漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。
(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸,将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知,常温常压下,气体的摩尔体积为,水的密度为1g/mL,配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL,试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________ (用小数表示,保留小数点后1位)。
(2)取10g漂白粉,向其中滴加足量所配制的浓盐酸,产生的气体在常温常压下的体积为1.225L,则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________ (用百分数表示)?
(3)已知,漂白粉中的有效氯一般为35%,请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示),并判断其是否合格。________
(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸,将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知,常温常压下,气体的摩尔体积为,水的密度为1g/mL,配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL,试求得所配浓盐酸的物质的量浓度
(2)取10g漂白粉,向其中滴加足量所配制的浓盐酸,产生的气体在常温常压下的体积为1.225L,则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少
(3)已知,漂白粉中的有效氯一般为35%,请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示),并判断其是否合格。
更新时间:2024-01-17 06:50:37
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填空题
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适中
(0.65)
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【推荐1】现有以下物质:
①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融 ④液氧 ⑤⑥液态 ⑦石墨 ⑧固体,按要求完成下列填空。
(1)上述物质可导电的有___________ ;上述物质属于电解质的有___________ (填写相应的编号)。
(2)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)是中学实验室常用的试剂,可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
(4)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___________ 。
(5)①标准状况下,2mol 与___________ g 的体积相等。
②33.3g某金属氯化物中含有0.6mol ,则该氯化物的摩尔质量为___________ 。
③在同温同压下,质量均为44g的CO和其体积之比为___________ 。
①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融 ④液氧 ⑤⑥液态 ⑦石墨 ⑧固体,按要求完成下列填空。
(1)上述物质可导电的有
(2)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式
(3)是中学实验室常用的试剂,可利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 |
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液 |
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液 |
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至出现红褐色液体 |
(5)①标准状况下,2mol 与
②33.3g某金属氯化物中含有0.6mol ,则该氯化物的摩尔质量为
③在同温同压下,质量均为44g的CO和其体积之比为
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【推荐2】工业上过氧化氢()可用于生产过硼酸钠()、过碳酸钠()、亚氯酸钠()等。
(1)3mol与_______ g合有的氧原子数相等。
(2)过碳酸钠()具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8g。
①x=_______ 。
②若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g,则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是_______ 。
(3)现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液,其密度是,则该过氧化氢溶液中的质量分数是_______ 。
(4)在碱性环境中,可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO,其反应的化学方程式为。
①中Cl元素的化合价是_______ 。
②用300mL溶液能吸收NO(标准状况)的体积是_______ L。
(1)3mol与
(2)过碳酸钠()具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,取0.1mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8g。
①x=
②若0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g,则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是
(3)现有一瓶浓度为的过氧化氢溶液,其密度是,则该过氧化氢溶液中的质量分数是
(4)在碱性环境中,可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO,其反应的化学方程式为。
①中Cl元素的化合价是
②用300mL溶液能吸收NO(标准状况)的体积是
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解题方法
【推荐1】下下列反应均可用于实验室制备氯气:
①MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)请将反应①改写为离子方程式:____________ 。
(2)用双线桥标出反应②的电子转移方向和数目:__________ 。
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目:___________
(4)比较反应①②中氧化剂的氧化性强弱____________ 。
(5)上述反应中浓盐酸显示出来的性质是_________ (填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(6)若反应①中有17.4 g纯MnO2被还原,则反应①中被氧化的氯化氢的质量为______ 。
(7)当反应①中生成3.01×1023个氯气分子时,则转移的电子数为_____ 。
(8)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl 固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式__________ ,其反应中被氧化的原子与被还原的原子个数之比为_____ 。
①MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)请将反应①改写为离子方程式:
(2)用双线桥标出反应②的电子转移方向和数目:
(3)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目:
(4)比较反应①②中氧化剂的氧化性强弱
(5)上述反应中浓盐酸显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(6)若反应①中有17.4 g纯MnO2被还原,则反应①中被氧化的氯化氢的质量为
(7)当反应①中生成3.01×1023个氯气分子时,则转移的电子数为
(8)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl 固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式
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【推荐2】化学上用分类法学习化学物质的共性,用比较法学习化学物质的特性,物质的氧化性与还原性尤为重要,回答下列问题:
(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种,其中已知H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。
H3PO3属于________ (选填“一”“二”或“三”)元酸。
NaH2PO3属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银,自身变为H3PO4,可用于化学镀银。
利用H3PO2进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的个数比为________ 。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式:_______ 。
_______Fe(OH)3+______CH4+______H+_____Fe2++______HCO+________。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中,反应物和生成物共六种微粒:Fe2+、NO、Fe3+、NH和H2O,写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1个NaBH4的还原能力相当于_____ 个H2的还原能力(B元素化合价不变,氧化产物中氢元素化合价相同)。
(1)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种,其中已知H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。
H3PO3属于
NaH2PO3属于
H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银,自身变为H3PO4,可用于化学镀银。
利用H3PO2进行化学镀银的反应中,氧化剂与还原剂的个数比为
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式:
_______Fe(OH)3+______CH4+______H+_____Fe2++______HCO+________。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中,反应物和生成物共六种微粒:Fe2+、NO、Fe3+、NH和H2O,写出该反应的离子方程式
(4)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1个NaBH4的还原能力相当于
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【推荐3】阅读下面一段材料并回答问题。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
(2)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是___________ 。
a.是具有强氧化性的盐
b.固体保存时需要防潮
c.制备需要在碱性环境中进行
d.其消毒原理和净水原理相同
e.其用于饮用水消毒净化的优点有:作用快、安全性好、无异味
(3)消毒净化300m3的水,至少需要K2FeO4的质量为___________ kg。
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________ 。
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________
(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________ 。
②当反应中转移1mol电子时,生成的氧化产物的质量是___________ g(保留至小数点后一位)。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着碱性减弱,稳定性下降,与水反应放出氧气 K2FeO4,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4,即可达到卫生标准…… |
(2)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是
a.是具有强氧化性的盐
b.固体保存时需要防潮
c.制备需要在碱性环境中进行
d.其消毒原理和净水原理相同
e.其用于饮用水消毒净化的优点有:作用快、安全性好、无异味
(3)消毒净化300m3的水,至少需要K2FeO4的质量为
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________
(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目
②当反应中转移1mol电子时,生成的氧化产物的质量是
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解题方法
【推荐1】含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液,可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为___________ 。
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是___________ 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是___________ 。
(4)在用ClO2进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+,生成和MnO2的离子方程式为___________ 。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液,可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是
(4)在用ClO2进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+,生成和MnO2的离子方程式为
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【推荐2】回答下列问题:
(1)下列物质①NaCl 溶液 ②SO2 ③NaOH ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3。能导电的是_______ ,属于电解质的是_______ ,属于非电解质的是 _______ 。
(2)工业制漂白粉,发生的化学反应方程式为:_______ 。
(3)氯碱工业可制取烧碱,反应方程式为:_______ 。
(1)下列物质①NaCl 溶液 ②SO2 ③NaOH ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3。能导电的是
(2)工业制漂白粉,发生的化学反应方程式为:
(3)氯碱工业可制取烧碱,反应方程式为:
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解题方法
【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是一种_______ 色的气体;氯气与水反应的化学方程式为_______ ;氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是_______ 。(填“变红”或“先变红后褪色”)
(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉,漂白粉的有效成分是_______ ;(填“”或“”)
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为除去。下列试剂中,可将转化为的是_______ (填字母序号)。
a. b. c. d.
(1)氯气是一种
(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉,漂白粉的有效成分是
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为除去。下列试剂中,可将转化为的是
a. b. c. d.
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