1 . 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”为：______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中______。

2 . 某小组同学探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的实验装置图如下所示：

已知Cu₂O在水溶液中为砖红色沉淀，则下列说法错误的是

A．装置A中恒压滴液漏斗的主要作用是平衡气压，使硫酸能够顺利滴下

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．装置D的作用是尾气处理，防止多余的SO2污染环境，但存在不足

4 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)___________。
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为___________。
(3)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺(溶液中Mn全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：___________。

□+□Fe²⁺+□___________=□MnO₂↓+□Fe(OH)₃↓+□H⁺

(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe³⁺，和还原除去溶液中的___________等杂质离子。
(5)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=50.4mg·L^-1、c(Mn²⁺)=16.5mg·L^-1，若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入___________gKMnO₄；若要使Fe³⁺沉淀完全，溶液pH至少为___________(沉淀完全离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1)。
(6)若用酸性KMnO₄标准溶液测定未知溶液中所含Fe²⁺的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn²⁺)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是___________。

5 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为___________；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为___________。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00 mL。则FeSO₄的物质的量浓度为___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。

6 . 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。

9 . 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是

A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

B．能与溶液发生反应

C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃

D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30

10 . A、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
(1)请用上述物质填空（不用配平）：_____
。
(2)上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
(3)在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

B、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
(4)请完成该化学方程式__________________
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(6)若产生，则生成的质量为_____。
(7)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是的_____倍（小数点后保留两位数字）。