【推荐1】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1mol，反应中转移电子______mol。在进行饮用水消毒时，可转化为，1mol与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

【推荐2】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄＋16HBr=5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O。若有0.8mol还原剂被氧化，则转移的电子数是________。
(2)人体内所含铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe^2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式__________。
(3)H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中P元素的化合价为__________。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________。

【推荐3】KMnO₄是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O   (未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O (未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S                    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．还原性的强弱关系是： Mn²⁺<Cu₂S     d．每生成2.24 L(标况) SO₂，转移0.6mol电子
（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：_____
MnO₄^－+   CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O
（3）若将H₂O₂加入KMnO₄有反应：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1molKMnO₄氧化的H₂O₂是_________mol。
II．已知在碱性条件下：MnO₄^－＋e^－—→MnO₄^2－ (绿色)
（4） 将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式_____________。

【推荐2】高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以和为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下：

回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是_______，采用的纯化方法为_______。
(2)取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体沉淀，同时生成、和。高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成沉淀的化学方程式为_______。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液。已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是_______。
②高纯超细氧化铝粉中，的质量分数为_______%(保留1位小数)。

【推荐3】已知：①MnO₄^- + e→ MnO₄^2-（绿色） （强碱性条件）
②MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺（无色）+ 4H₂O （强酸性条件）
(1)在KOH溶液中，KMnO₄ 与 K₂SO₃溶液发生反应，还原剂为_______________，还原产物为___________。   
(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性、MnO₄^-具有氧化性，最合适的亚铁盐是___________，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是_______（均选填编号）。
a．FeSO₄     b．FeCl₂     c．Fe(NO₃)₂     d．盐酸    e．硝酸    f．稀硫酸
(4)向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使MnO₄^-全部转化为Mn²⁺，则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H⁺) = 1 mol/L的酸不少于____________mL。

【推荐1】下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 的摩尔质量是 ______g·mol^-1，从氮元素的 化合价能否发生变化的角度判断，图中既有 氧化性又有还原性的化合物有_____________。
(2)汽车尾气中含有 CO 和 NO_x 等多种有 害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化 转化装置，可使 CO 与 NO 反应，生成两种 无毒气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。

【推荐2】“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们必须正视问题、着力解决问题。
Ⅰ．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是______。
a．氮氧化物       b．二氧化碳       c．一氧化碳
(2)汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

反应的化学方程式为______。
(3)可利用CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH₄与NO反应的化学方程式______。
(4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量______mol。
Ⅱ．硫有多种化合物，如H₂S、SO₂等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(5)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

SO₂反应器中在催化加热条件下反应的化学方程式是______。
(6)有学者提出利用Fe^3＋、Fe^2＋等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用，写出Fe^3＋将SO₂氧化成反应的离子方程式______。
(7)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含；SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO₂吸收塔”中发生反应的化学方程式为______，该流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。

【推荐3】（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式____________。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式___________________。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为______________。

【推荐2】如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
(2)的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气     B.向下排空气     C.排饱和食盐水       D.排饱和溶液
(3)和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。

【推荐3】依据信息书写下列反应的方程式
(1)SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：______。
(2)锶(Sr)原子的结构示意图如图所示： ，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：______。
(3)MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：______。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：______。