1 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

2 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

3 . 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法错误的是

A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

7 . 用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为

B．“调”的目的是除去溶液中的

C．使用溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量

D．“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

8 . 火法炼铜的原理：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂。关于该原理的说法错误的是

A．O2作氧化剂

B．Cu2S中Cu显＋1价

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移电子12个，则有6个Cu原子生成

9 . 回答下列问题
(1)已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①NO是___________产物(填“氧化”或“还原”)
②若反应中有64g铜溶解，则被还原的HNO₃的质量为___________。
(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①氧化剂是___________。
②用单线桥标出电子转移方向和数目：_________
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
(3)已知：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
①若有4个H₂S分子参加反应，电子转移的数目为___________。
②氧化产物与还原产物的质量比为___________。

10 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．