1 . 硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为下列有关说法不正确的是

A．既是氧化产物又是还原产物

B．适当升高温度可以加快此反应的反应速率

C．是还原剂，是氧化剂

D．生成转移电子的数目为8

3 . 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．是由非极性共价键形成的非极性分子

C．参与反应的含有孤电子对数为

D．生成的还原产物质量为56g

4 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。

(2)已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________。

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200

5 . 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

6 . 乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
，。以下叙述正确的是

A．的电子式为

B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对

C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为

D．标准状况下，11.2L乙醛中含有π键的数目约为

7 . 大苏打常用于防毒面具中吸收氯气，完全反应，失去电子，下列说法正确的是

A．氧化性：

B．反应中转化为

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．标准状况下，每吸收，反应中转移电子数为

8 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

D．0℃，101kPa，2.24LCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

9 . 氮氧化物()会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①每消耗1mol，转移2mol电子

B．脱除NO的总反应可表示为

C．反应④有键和键的形成

D．反应⑤中作还原剂

10 . 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl₄：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有C—C键数为4 NA

B．标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA

C．每生成2mol TiCl4转移电子数为12 NA

D．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA