1 . 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．是由非极性共价键形成的非极性分子

C．参与反应的含有孤电子对数为

D．生成的还原产物质量为56g

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的和混合气体中，所含的原子总数为

B．向含有的溶液中通入适量，当有被氧化时，该反应转移的电子数为

C．若溶液中数目为，则等体积的溶液中数目为

D．已知反应，该反应中被氧化的的物质的量为时，转移的电子数为

4 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、，回收钌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________；最佳反应温度为________。

(2)已知甲酸的化学式为HCOOH，反应后产物为。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________、________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________。

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200

5 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法错误的是

A．中原子的杂化轨道类型为

B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．依据该反应原理，可设计原电池

D．完全反应后，可用溶液检验反应后的溶液中是否存在

6 . 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法正确的是

A．氧化性：

B．每转移电子，同时消耗

C．可采用如图所示装置来获得纯净的固体

D．基态的价层电子轨道表示式为

7 . 火箭推进发生反应的化学方程式为：(中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．氧化产物与还原产物之比为2∶3
C．被氧化	D．1mol完全反应，转移电子数为

8 . 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

9 . 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极极为负极

B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：

C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻

D．通电后，若有  生成，则转移 电子

10 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。