1 . 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI－淀粉试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，回答下列问题：
(1)反应4.8gO₃得到___________mol电子；
(2)___________是氧化剂，___________是还原剂；
(3)O₃的氧化性___________I₂的氧化性(填写“＞”、“＜”、“=”)；
(4)反应中被还原的氧原子与未被还原的氧子个数比为___________。

2 . 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，下列相关说法正确的是

A．反应中Cl2被氧化	B．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子
C．ClO2是还原产物	D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

3 . (1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。
(2)已知下列四个反应：
A.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 B.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂
C.Cl₂+H₂O＝HCl+HClO                      D.C+H₂O(g)CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
①水只作氧化剂的是________；
②水只作还原剂的是________；
③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
(3) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O。
①请配平上述化学方程式_____。
②产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。