1 . 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物

C．“还原”时，每生成，理论上消耗

D．“溶解”工序发生的反应：

2 . 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应中每生成，转移的电子数为

B．常温常压下，中含有的原子数为

C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为

D．标准状况下，中含有的共价键数为

3 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含键数目为	B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为	D．溶液中含数目为

4 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

5 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH

D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2

7 . 是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是

A．甲中含有离子键、极性共价键和氢键

B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放

D．向饱和溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙

8 . 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)铁元素与氯元素可形成和两种化合物，下列说法正确的是_______(填序号)
①保存溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④制备、、均能采用将溶液直接蒸干的方法
⑤含的溶液和含的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等
(2)高铁酸钾()是一种高效多功能水处理剂。可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取的阳极反应式：_______；
(3)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有参加反应，转移_______mol电子；
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______；
(5)工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______；
a.NaOH溶液       b.氨水       c.       d.盐酸
(6)已知25℃时，，，
①在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)；
②用、的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_______(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物；
③溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当完全沉淀时，测定。此时所得沉淀中_______(填“还含有”或“不含有”)。

9 . 新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D．AlN的摩尔质量为41g

10 . 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是

A．负极的电极反应为：

B．电池工作时，由N极移向M极

C．好氧微生物反应器中发生的反应为：

D．相同条件下，产生的和消耗的体积之比为5：2