1 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

2 . 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、PbSO₄ 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和Ag 的流程如图，下列说法正确的是

A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 PbSO4

B．“浸液 2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：

C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb 电极与粗锡相连

D．若制得 2mol 银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g

3 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用CO₂催化加氢可以制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=____kJ•mol^-1(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJ•mol^-1，则表中的x=____。

化学键	C=O	H－H	C=C	C－H	H－O
键能/kJ•mol-1	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：
(2)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为____。
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为____。“热分解系统”中每分解1molFe_xO_y，转移电子的物质的量为____mol。
②工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1，CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)=2CH₃OH(g) △H₁=+23.4kJ•mol^-1，则2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃____kJ•mol^-1。

4 . 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分用离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是___________(填字母，下同)。

A．Na2O2

B．HNO3

C．FeCl3

D．KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_______(填写下面选项字母)。已知钠离子交换树脂的原理：，此步操作被交换除去的杂质离子是________。(填写下面选项字母)
A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol转移4.8 mole^-，该反应离子方程式为___________。
II．酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水，该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，并产生Cr(OH)₃。
(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是___________。

5 . 结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s	116	6

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号	③
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O = 2I^－＋S₄O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg^－1(计算结果保留整数即可)。