1 . 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl₄：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有C—C键数为4 NA

B．标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA

C．每生成2mol TiCl4转移电子数为12 NA

D．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下氨气溶于水后所得溶液中

B．标准状况下的质量为

C．与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是

D．含有电子的数目为

3 . 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料。其中氧元素的化合价为-2价，可以由反应合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮元素的化合价是-1价	B．反应中氮气作还原剂
C．反应中每生成同时生成	D．反应中是氧化剂

4 . 氮及其化合物的转化过程如左图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是

A．图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B．增加催化剂a的量能增大①反应的焓变

C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D．反应①的热化学方程式为：

5 . 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是

A．该反应中被还原

B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．该反应中产生时，转移电子

D．该反应中被还原的占参与反应的的

6 . 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
   

A．常温下向浓HNO3投入铁片会产生大量红棕色气体

B．除去NO中少量的NO2，可以通过盛有水的洗气瓶

C．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

D．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

7 . 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。下列说法错误的是
   

A．中氯元素的化合价是＋3价

B．反应②中被还原

C．若生成，理论上消耗

D．反应①，参加反应的和的物质的量之比为

8 . 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：
(1)焙烧过程中产生的气体化学式_______。
(2)溶浸时，提高浸出率的方法有_______。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)₃悬浊液与含SO₂的烟气反应生成FeSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为_______。产物FeSO₄在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_______时，可认为已达除杂目的。

A．2

B．2.8

C．4

D．6.2

(5)滤渣3成分为_______。

9 . 工业上可利用反应Na₂SO₄ + 2CNa₂S + 2CO₂↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

B．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子

C．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2

D．Na2S溶液显碱性是由于S2-+ 2H2O⇌H2S + 2OH-

10 . 科学家发现某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
   

A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应

B．a和b中转移的e-数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH) =1∶1

D．过程Ⅱ-Ⅲ的总反应NO+NH=N2↑+2H2O