1 . 设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．浓盐酸与足量共热，转移的电子数目为

B．标准状况下，中含有分子数为个

C．的硫酸铝溶液所含的硫酸根离子的数目就是

D．在溶有的胶体中，含有个胶粒

2 . 在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．HCl溶液中数为	B．反应转移的电子数为
C．含有的中子数为	D．反应生成标准状况下的气体2.24L

3 . 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol•L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl₂(标况下)，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe4O5

B．Fe3O4

C．Fe5O7

D．Fe2O3

4 . 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：。
(1)用单桥法表示电子转移______。
(2)被氧化的元素是______，被还原的元素是_______，发生氧化反应的物质是______。
(3)若消耗还原剂，则被还原的氧化剂是______，表现_______性。
(4)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色溶液()；向浓盐酸中滴加溶液产生黄绿色气体()。则在中，具有氧化性的是_____、_______氧化性最强。

5 . 在被水吸收的反应中，化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

6 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

7 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO₃）的方法如图：

(1)合成步骤的加热方法为______，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：____________________。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
(3)该反应的氧化产物为______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______。
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br₂）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(4)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的氧化为Br₂，再用热空气将Br₂从溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂，吸收反应的离子方程式为____________________。

8 . 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2

C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

10 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______(填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为_______。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为_______。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式_______。