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1 . 
是常见的脱硝剂。某小组探究
的氧化还原反应，下列说法不正确的是
是常见的脱硝剂。某小组探究的氧化还原反应，下列说法不正确的是
| A．用甲装置制备 |
B．乙装置中用于制备 的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=1∶2 |
C．丙装置填充无水 可用于干燥 |
| D．在丁装置中为了更好地混合反应气体，应先通入 |
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2 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________ ，被氧化的元素是___________ 。
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________ 。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4___________ mol。
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
| A．氧化性：KClO3 > H3PO4 | B．氧化性：KClO3 > H2O |
| C．还原性：PH3 > X | D．还原性：PH3 > K2SO4 |
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3 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时发生反应：
。设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g  、 和 的混合物中含有的硫原子为8 |
B．每生成0.1mol  转移个电子 |
C．标准状况下，22.4L  含有共用电子对数为4 |
D．1L 0.1 的 溶液所含氧原子总数为0.3 |
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解题方法
4 . 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H2O和0.2 mol CO2
(1)该有机化合物的实验式是___________ 。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。___________ 。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是___ 。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O
被还原为Cr3+
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
(
)
③ 向②反应后的溶液中滴加c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL(
)。
(5)①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是___________ 。
(6)结合实验数据，得cA =___________ mol·L-1(用代数式表示)。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H2O和0.2 mol CO2
(1)该有机化合物的实验式是
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O
被还原为Cr3+② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
(
)③ 向②反应后的溶液中滴加c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL(
)。(5)①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是
(6)结合实验数据，得cA =
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5 . 
和亚氯酸钠
是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产时需用其他气体稀释。生产和
的工艺流程：发生器中反应为
(未配平)，下列有关该反应的说法中，不正确的是
和亚氯酸钠是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产时需用其他气体稀释。生产和的工艺流程：
发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，不正确的是A．反应中 是还原剂 |
| B．反应中是还原产物 |
C．每生成 转移 电子 |
D．参加反应的 和的物质的量之比为 |
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6 . 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量
溶液，
会较快分解，反应如下：
反应①：
；
反应②：
。
回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。
2．下列离子在溶液中能大量共存的是_____。
3．标出反应②中的电子转移方向和数目_____ 。
4．分解过程中，的作用是_____ 。
5．是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____ 。
6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____ 。
7．油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为
，下列说法正确的是_____。
8．向
溶液中通入
碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：
和X。则X是_____。
溶液，会较快分解，反应如下：反应①：
；反应②：
。回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。
| A． | B． | C． | D． |
A． | B． |
C． | D． |
4．
分解过程中，的作用是5．
是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是
7．油画变黑，可用一定浓度的
溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。| A．是氧化产物 | B．被还原 |
C． 是氧化剂 | D．体现还原性 |
溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。A． | B． | C． | D． |
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7 . 将
铜投入
一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为
(反应前后溶液体积不变，也不考虑
的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入
的
溶液
，恰好使溶液中的
全部转化为沉淀。下列说法错误的是
铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是| A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 |
B．产生的混合气体 和的体积比 |
C．原硝酸溶液的浓度为 |
D．欲使生成的和在 作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 |
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8 . 在材料科学的广阔领域中，靶材扮演着一个关键角色。镍铂靶主要用于半导体行业中的二极管和超大规模集成电路镀膜。现利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③六水合硫酸镍(
)在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。
④室温：
；
(1)铂在王水中生成二元强酸
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)滤液①中金属阳离子有___________ ，调pH过程中，若
为0.01mol/L，则pH的控制范围为___________ 。
(3)在“沉铂”过程中，若向
的溶液里加入等体积的
溶液，恰好使
沉淀完全，则加入溶液的浓度为___________ mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(4)沉铂过程中，
的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因___________ 。
(5)隔绝空气锻烧时有两种单质生成，分别是Pt和
，当制得金属铂58.5g时，理论上可收集到___________ L(标准状况)。
(6)通过对滤液控制pH浓缩结晶得到晶体，而不是蒸发结晶的原因是___________ 。
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时( mol/L)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
③六水合硫酸镍(
)在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。④室温：
；(1)铂在王水中生成二元强酸
，该反应的离子方程式为(2)滤液①中金属阳离子有
为0.01mol/L，则pH的控制范围为(3)在“沉铂”过程中，若向
的溶液里加入等体积的溶液，恰好使沉淀完全，则加入溶液的浓度为(4)沉铂过程中，
的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因(5)隔绝空气锻烧
时有两种单质生成，分别是Pt和，当制得金属铂58.5g时，理论上可收集到(6)通过对滤液控制pH浓缩结晶得到
晶体，而不是蒸发结晶的原因是
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9 . 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______ 、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______ 。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______ 。
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______ 。
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含
、
、
等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______ (填标号)。
a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______ 。
(6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______ 。
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是
(3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含
、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为
(6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为
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10 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、
）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品
。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为____________ 。
②若吸收时NO与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______ （填化学式）。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下：
Ⅰ．
kJ/mol
Ⅱ．
kJ/mol
①写出
转化为
的热化学方程式：____________ 。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______ 。
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______ 。
方法1：直接使用尿素
溶液吸收烟气中的。
方法2：先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用
溶液还原吸收。
还原吸收等量的，消耗尿素较少的是______ （填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是____________ 。
是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品
。①等物质的量的NO与
被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为②若吸收时NO与
的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的
，其主要过程如下：Ⅰ．
kJ/molⅡ．
kJ/mol①写出
转化为的热化学方程式：②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和
共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为
方法1：直接使用尿素
溶液吸收烟气中的。方法2：先用合适的氧化剂将
中的NO氧化为，再用溶液还原吸收。还原吸收等量的
，消耗尿素较少的是的原因是
您最近一年使用：0次
