1 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

2 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
Ⅰ．过氧化氢氧化法制备碘酸钾（KIO₃）的方法如图：

(1)合成步骤的加热方法为______，发生反应的化学方程式为____________________。
(2)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，写出可能的两种原因：____________________。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
(3)该反应的氧化产物为______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______。
Ⅲ．目前从海水中提溴（Br₂）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(4)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的氧化为Br₂，再用热空气将Br₂从溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂，吸收反应的离子方程式为____________________。

3 . 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是

A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B．2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2

C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

5 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为_______(填化学式)。
(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为_______。
(4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为_______。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式_______。

6 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

8 . 回答下列问题。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式_______。
(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题：
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________，每生成1molCO₂，转移电子数目为___________。
(3)高铁酸钾K₂FeO₄是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、Cl^-、OH^-、ClO^-、H₂O、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。

9 . 请按要求回答下列问题：
(1)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式：___________。
(2)写出实验室制取氯气的离子反应方程式：___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①该反应的氧化剂是___________。
②在标准状况下，若生成22.4L气体，则转移的电子数目为___________N_A。
(4)某元素G的一种含氧酸化学式为H₃GO₃，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

10 . 钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。
(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。
(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()
(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)