乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
，
。以下叙述正确的是
，。以下叙述正确的是A． 的电子式为 |
| B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对 |
C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为 |
D．标准状况下，11.2L乙醛中含有π键的数目约为 |
更新时间：2024-05-05 13:21:58
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解题方法
【推荐1】下列表示组成和结构的化学用语正确的是
A． 的电子式： | B．氨分子的空间填充模型： |
C．乙醛的分子式： | D． 与 互为同位素 |
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【推荐2】下列有关化学用语正确的是
A．正丁烷的球棍模型 |
| B．油酸(C17H33COOH)和亚油酸(C17H31COOH)互为同系物 |
C．羟基电子式为 |
| D．乙烯的结构简式CH2CH2 |
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【推荐1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1 mol/LNaClO3溶液中所含Na+数目为0.1NA |
| B．常温下，14 g CO和N2所含分子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4 LSO3所含原子数为4NA |
| D．足量铜与0.2 mol浓硫酸加热充分反应，转移的电子数为0.2NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA |
| B．5.4g水所含的分子数为0.3NA |
| C．1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA |
| D．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L |
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在常温常压下， 氢气所含的原子数目小于 |
B．标准状况下， 由 和 组成的混合气体中含有 个原子 |
C． 和 含有的电子数均为 |
D． 钠完全反应，生成 转移个电子，生成 转移 个电子 |
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【推荐1】下列有关说法错误的是
| A．基态Fe原子的最外层电子的电子云形状为球形 |
B． 中阴离子空间结构为正四面体形 |
C． 可用作汽油抗爆剂，其分子中 键和 键的数目之比为 |
D．硅原子间难形成双键而碳原子间可以，原因是硅原子的半径大，难形成 键 |
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解题方法
【推荐2】下列化学用语或图示表达正确的是
| A．基态25Mn的价电子3d44s2 |
| B．PCl3分子的空间结构模型：正四面体 |
C．2pz的电子云轮廓图： |
D．基态氧原子的轨道表示式：  |
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的氯化物
结构如图所示，下列说法不正确的是
为三角锥形
键键能不完全相同
键角小于甲烷键角
单选题
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【推荐1】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4•2H2O)的常用流程如图：
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是
常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002mol•L-1，下列说法不正确的是
A．Mn(OH)2在过程Ⅰ中作还原剂，S2O 在过程Ⅱ中是氧化产物 |
B．将10L上清液中的S2-直接被O2氧化为SO (S2-浓度为480mg•L-1)，理论上共需要0.3mol的O2 |
| C．由过程Ⅰ可知，O2的氧化性强于MnO |
| D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为NA个 |
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解题方法
【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA |
| B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，分子总数为2NA |
| C．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA |
D．反应4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，每生成160g Fe2O3，转移电子总数为44NA |
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Na2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
