【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是2L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K⁺，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾
质量/	50.00	3.48	0.35	4.74
摩尔质量/g∙mol-1	342	174	180	158

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_______(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为_______mol∙L^-1。
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是__(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。

(4)有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有和，其中的浓度为0.5mol∙L^-1，Cl^-的浓度为0.1mol∙L^-1，则100mL该营养液中n()=____mol。
(5)用氧化溶质质量分数为的盐酸可以制得氯气。反应方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8g KMnO₄完全反应，计算：产生的Cl₂在标准状况下的体积为__L，生成的MnCl₂质量为___克，电子转移了____mol，被氧化的HCl___mol(给出解题过程)。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂___g。
(2)①小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，请分析可能的原因：___。
②为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。求所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.74mol，则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少___？(写出计算过程)

【推荐3】铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr³⁺(紫色)、Cr(OH)₃(灰蓝色)、[Cr(OH)₄]^-(绿色)等。请回答下列问题：
Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO₃)₃、Na[Cr(OH)₄]等盐类物质，向Cr(NO₃)₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是_______。
Ⅱ.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na₂SO₄及少量Cr₂O、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	1.5	6
沉淀完全的pH	3.6	8

(2)滤渣A的主要成分为_______。
(3)根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和_______。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为_______，该反应中若有0.5mol被还原为Cr³⁺，则消耗的物质的量为_______mol。
(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是_______(填字母)。
A.1.5~3.6               B.3.6~6               C.6~8               D.8~9
(6)通过两步反应可以实现 Cr(OH)₃转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)₃Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_______。
(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_______。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式________________________________________________。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：__________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第_______周期第_______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D⁺与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B__，D__。
（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。
（3）A₂C₂的分子式为__。
（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。

【推荐2】硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO₄溶液为原料来制备。
I.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液
实验1：
实验2：
(1)实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
(2)实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______变为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
(3)Cu²⁺的价层电子的轨道表示式是_______，分析[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键形成的原因：_______。
(4)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
i.Na⁺可能影响[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。ii.促进了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入______(填操作和现象)，说明猜测i不成立。
②向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
【实验反思】
③从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成的原因：______。
II.制备硫酸四氨合铜晶体
用蒸发、结晶的方法从实验2所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂SO₄等杂质。
资料：i.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O受热易分解；
ii.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O在乙醇-水的混合溶剂中
溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

(5)结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O的措施是_______(写出两条即可)。

【推荐3】碳元素不仅能形成种类繁多的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。碳及其化合物的用途广泛。请回答下列问题：
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了________，请你画出正确的核外电子排布图：________。
(2)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示。

1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是______________________。
(3)、—CH₃、都是重要的有机反应中间体。H₃、H₃的空间构型分别为________、________。
(4)含氧酸电离出的氢离子来自羟基，碳酸的结构式为________；若碳酸中的碳、氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是________。
(5)固态CO₂(干冰)的晶胞结构如图所示，1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有________个。