【推荐2】铂(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)步骤Ⅰ焙烧的目的是___________，操作X的名称___________。
(2)实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：___________。
___________
②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，___________。
③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示：

种类	氧化剂浓度	0.1	0.2	0.3	0.4
甲	对Pt的浸出率/％	72.7	78.2	77.5	75.4
乙	对P的浸出率/％	79.6	85.3	82.1	81.6
丙	对Pt的浸出率/％	80.0	85.6	83.2	82.5

注：按照②中的物质的量关系换算成计。
以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。

【推荐3】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ. 实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
(1)配制上述溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。
A.将放在滤纸上称量
B.在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为_______。
(3)氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：_______。
(4)产品经干燥后得到纯品，则的产率为_______(用百分数表示)。

【推荐1】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯()和高铁酸钾()氯气等。
(1)将氯气通入水中制得氯水，溶于水并部分与水反应，发生反应的离子方程式是_____。
(2)某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。

资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。
冰水浴的作用是_____。
(3)在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
(4)如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为。等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的_____。
(5)氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为_____。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19 g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
(2)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO₂(标准状况下)而变质。
(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

【推荐3】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。下表为“84”消毒液说明书，实验室制备消毒液的装置如下所示。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1︰200水溶液餐饮具，瓜果等1︰100水溶液

请回答下列问题。
(1)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；
(2)水溶液中Cl₂和SO₂不能同时作为漂白剂使用，写出在水溶液中Cl₂和SO₂反应的离子方程式___________；
(3)实验室为制取消毒液，需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
a、称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b、加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
c、待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
d、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。
(4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为___________。

(5)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达，已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________。

【推荐1】某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
I．烷烃可以发生取代反应。向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。

(1)将实验室制得的Cl₂先通过饱和食盐水的目的是_______。
(2)写出装置C中CH₂Cl₂与Cl₂反应生成氯仿的化学方程式_______。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：_______、_______。
(4)若2molCH₄与Cl₂发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_______mol。
Ⅱ．验证CH₄是否具有还原性。某小组设计了如下实验：

(5)实验过程中观察到图中无水CuSO₄逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH₄与CuO反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na₂S +2HCl = 2NaCl+ H₂S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
   
(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。
(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，
A.Na₂S溶液       B.Na₂SO₃溶液       C.Na₂SO₄溶液
B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H₂S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。
A.全部            B. ①②③④       C.①②④⑤              D. ①③④⑤
(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

【推荐3】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液                    B.饱和食盐水             C.浓硫酸                    D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：_______；H→_______、_______、→_______、_______→_______；选择最后一个装置的目的是_______。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知可使品红溶液褪色]
Ⅰ.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a.若无气泡产生，则_______成立。 b._______。
②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡	c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则_______成立。 d.若品红溶液不褪色，则_______成立。

【推荐1】高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。
（3）写出“氧化”中化学方程式_______________。
（4）已知3KC1OKClO₃+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：

①B装置中试剂可能是_________（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液     b.饱和食盐水        c.浓硫酸            d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________（填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K₂FeO₄样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O ，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
①如果配制的溶液中含少量K₂FeO₄，会使测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________。

【推荐2】中学化学中的一些常见物质有如图所示的转化关系(部分产物已给出)。

其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱反应原理之一，E的水溶液有漂白性。
(1)G的化学式：____________。
(2)写出②的离子方程式并用单线桥标出相应的电子转移：_________。

【推荐3】请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl₂，检验潮湿的Cl₂有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl₂。

(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为___________：a→ (___________) →(___________) → d→e→g→(___________) →(___________) →(___________) →1→m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________