【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是___。
（2）B的最高价氧化物化学式为___，C的元素名称为___。
（3）D的单质与水反应的离子方程式为___。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号填写)；
(2)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (用化学式填写)；
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有___________；
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是___________ (填字母序号)。
a．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
b．F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
(1)写出下列元素符号：C___________，D___________；
(2)用电子式表示D的氢化物的形成过程：___________；
(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________；
(4)写出B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________；
(5)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，A、B、E三种原子的最外层电子数之和为11，请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_____ 、B________、C________。
(2) C的原子结构示意图为______。
(3) D的最简单氢化物的化学式为____，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。
(4) A与氧元素形成的化合物的电子式为________。
(5) D和E的最简单氢化物中稳定性强的是_______(填化学式)。.

【推荐3】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性
②B的最高正价和最低负价的代数和为0
③D的常见化合物的焰色反应为黄色
④E的氧化物属于两性氧化物。
（1）分子式为B₅A₁₂且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。
（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）
（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.

【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂；③X₂W和WY₂之间可发生反应生成W单质；Z₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X__________，Y__________。
（2）W元素在周期表中的位置________________。
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式_________________，④反应的离子方程式__________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z₂W反应生成W单质的离子方程式_________________________。

【推荐2】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X₂O₂ 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO₃^n－+M²⁺+H⁺→Z^－+M⁴⁺ + H₂O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO₂ 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素，且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。

【推荐1】叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备流程如下。回答下列问题：
I.制备：

已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

(1)属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是_______(填标号)。
A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。

                                                       乙
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mLFeCl₃标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL待测溶液，向其中加入V mL(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复)。_______
(6)步骤②中取用标准液V=_______mL，样品的质量分数为_______。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂型离子化合物。
(1)Y₂O₂含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物” 、“共价化合物”）。 
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程______________________________。 
(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。 
(4)X与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。 
(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。

【推荐3】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E， A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B₂；D和E可形成4个原子的分子，能使湿润的红色石蕊试液变蓝。试回答下列问题:
(1)写出元素的名称：A____， D_____，
(2)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_________；DE形成的化合物_______；
(3)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________(填“离子”或“共价”)化合物；
(4)写出A₂B₂与水反应的化学方程式____________________