【推荐1】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。

(1)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)B、C的气态氢化物的稳定性顺序为_______。(用化学式表示)
(3)B的最高价氧化物的水化物为_______。(用化学式表示)
(4)Y生成甲的化学方程式_______。
(5)若Z与甲反应生成1.12L乙(标准状况下)，则该反应转移的电子数目为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
(1)I元素在周期表中的位置________________。
(2)化合物甲的结构式为______________________。
(3)根据以上信息，下列说法不正确的是______________。

A．A和B能形成多种化合物

B．热稳定性：H2D< H2G

C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱

D．简单离子半径的大小顺序：rD<rE<rF

E．沸点：H2D< H2G

F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b

(4)常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：_______________（填化学式）
(5)若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为______________。
   
(6)若用石墨电极电解含有0.04 mol CuGD₄和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH=___________（假设电解后溶液体积不变）。

【推荐3】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

元素	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中A、D与G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色试验为黄色，F的单质为有色气体，元素H的核电荷数为34。B、C、E、F在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：

B	C
		E	F

(1)元素A与B组成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意两个键的夹角约为_______。元素H在元素周期表中的位置为_______。
(2)请用电子式表示A和E的原子形成化合物的过程：_______，C和F形成的化合物中化学键类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)元素E和F的简单氢化物的还原性顺序为_______(用化学式表示)。
(4)少量E的低价氧化物与G的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式_______。
(5)简述如何确定D的化合物中是否含有G元素_______。

【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素X的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。
（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。
（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。
（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。
（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ N_A。
（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。
试回答：
(1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。
(2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。
(3)用电子式表示H₂A形成过程：___________。
(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。
(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B₂E：___________、___________； EF₂：___________、___________。

【推荐2】下表是元素周期表短周期的一部分：

①
				⑨	②	③	④
⑤			⑥	⑦		⑧

(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______
(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。
(4) ②、⑦、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。
(6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)
②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族，Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为__。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__(写离子符号)。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：__(用离子方程式表示)。
(4)YX₄M的电子式为__；Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为__。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为__。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__。

【推荐1】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsⁿnPⁿ，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC₂的电子式为       _______________。
(4)下列关于AB₂的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB₂的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB₂的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB₂的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同       
(5)D₂C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝³

①比较D₂C与D₂B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是       ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：      ＞      ＞      ＞      。（填写离子符号）_____________
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置______________________________。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）元素的非金属性Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为___________。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式__________；B的水溶液不呈中性的原因________________________(用离子方程式表示)。
（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为___________________________________________。