【推荐2】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)实验室制备氯气的离子方程式为___________，
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________；反应⑤的离子方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。可依据下图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备NaClO，则d为电源的___________极，该发生器中反应的总离子方程式为___________。

(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了侯氏制碱法，其主要工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

D．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

【推荐3】碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和照相业。某公司申请了专利：以NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备。反应原理为。
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：

i．按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为___________。
ii．装置B中盛装的试剂是___________，装置D的作用是___________。
iii．若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与的物质的量之比为4:1，则氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
②为提高水合肼的产率，应采取的操作是___________(填字母)。
A．缓慢滴加
B．快速滴加
C．将尿素溶液滴入NaClO溶液中
D．将NaClO溶液滴入尿素溶液中
(2)碘化钠的制备。采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

还原过程中，水合肼的作用是除去合成过程中的副产物，则合成时产生的I^-和的物质的量之比是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；
(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；
(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；
(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
（1）A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质__。（填化学式）
（2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。（填化学式）
（3）B、C形成的简单离子半径大小__＞__。（填具体离子符号）
（4）E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__。
（5）化合物CA与水反应生成A单质的化学方程式__。

【推荐3】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)D的元素名称为：___。
(2)E在周期表中的位置为：___。
(3)C原子的结构示意图为：___。
(4)C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)___。
(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___ (用对应的化学式表示)。
(6)B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
请用元素符号完成下列空白：
(1)B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________。
(2)BC的中心原子的价层电子对数为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________的相似。

某种元素	电离能I(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
	578	1817	2745	11575	14830

(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。

①M位于元素周期表的___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。
②该化合物的化学式是___________。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm^-3。则阿伏加德罗常数(N_A)为___________mol^-1(用代数式表示)。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有11个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号B：___________；C：___________；D___________。
(2)用元素符号表示的电子式为___________。
(3)C在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)___________。
a．吸收光谱　　　　　　b．发射光谱
(4)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区。
(5)E最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为___________。
(6)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于___________族。

元素
X	737.7	1450.7	7732.7

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号回答)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_______。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E	F
性质或结构信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	地壳中含量最高的金属元素	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图__________元素F的最高价氧化物的化学式__________。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于_________分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式________，甲与乙反应的化学方程式为______________________________________。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为_______，化合物丙的溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
   
a．该电池正极的电极反应为______________________________。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是_______化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择________________。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是____。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有____________________________________；
②c的电子式为___________________；
③b与c反应的化学方程式为____________________________________。

【推荐3】已知为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外电子数比电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)已知为离子化合物，写出其电子式___________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(3)实验室制备的单质的离子反应方程式为___________。
(4)在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式___________；该反应说明其中B和中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________。D与的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)价电子排布图为___________，位于___________区。元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。