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1 . 磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为:。表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的 |
B.3.1g白磷()中共价键的数目为 |
C.每转移3个电子,生成磷烷 |
D.的溶液中的数目小于 |
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2 . 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如图。下列说法错误的是
A.“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 |
B.“络合浸出”时,发生的离子反应为 |
C.浸渣的主要成分是PbSO4 |
D.“还原析银”时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 |
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3 . 已知反应:为阿伏加德罗常数的值,若消耗(标准状况),下列叙述错误的是
A.转移的电子数为 | B.生成的价层电子对数为 |
C.参加反应的单质硫质量为 | D.参加反应的分子数为 |
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2024-05-16更新
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149次组卷
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2卷引用:重庆市2024届高三下学期第八次质量检测化学试卷
4 . 铬酸铅又称铬黄,是一种重要的黄色颜料,常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣(主要成分是和,还含等)为原料制备铬酸铅的流程如下:已知:①不溶于稀硝酸。
②常温下,几种难溶电解质的溶度积如下:
回答下列问题:
(1)位于周期表第___________ 周期___________ 族,气体R为___________ (填化学式)。
(2)“碱浸”中转化反应的离子方程式为___________ 。
(3)已知:“酸浸”中作氧化剂时转移电子。气体R在空气中的颜色变化为___________ 。
(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为___________ 。(5)常温下,若测得“酸浸”后得到的溶液中,“除铁”中控制范围为___________ 。c(Fe3+)≤1×10-5mol/L,则表明已完全沉淀。
(6)“沉铬”中生成反应的离子方程式为___________ 。
②常温下,几种难溶电解质的溶度积如下:
电解质 | |||||
(1)位于周期表第
(2)“碱浸”中转化反应的离子方程式为
(3)已知:“酸浸”中作氧化剂时转移电子。气体R在空气中的颜色变化为
(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为
(6)“沉铬”中生成反应的离子方程式为
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解题方法
5 . 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体,其中在液态中被氧化成,反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料,可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应: |
B.与反应: |
C.与反应中,n(氧化剂):n(还原剂)=3:1 |
D.温度越高,越大,硫酸钙制取的反应正向进行程度越大 |
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解题方法
6 . 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1:3投料,反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。下列说法正确的是
A.该反应的催化剂为和 |
B.过程iii在恒压条件下通入He,有利于增加CO的产量 |
C.过程i、ii、iii均涉及置换反应 |
D.每生成4mol的CO,转移的电子数约为 |
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7 . 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在20℃和101kPa的条件下,11.2L CO中原子的数目为 |
B.0.05mol 含有中子的数目为0.7 |
C.6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4 |
D.通过上述反应生成0.05mol ,电子转移的数目为0.5 |
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解题方法
8 . 由重晶石矿(主要成分是,还含有等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是
A.“高温焙烧”时焦炭和发生反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 |
B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 |
C.“浸取过滤”得到的滤渣为 |
D.为提高产率,结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 |
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9 . 实验室可利用反应:制备。设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8.7g 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为 |
B. 溶液中含有的离子数为 |
C.标准状况下,11.2L 的分子数为 |
D.该反应中生成0.2mol 时,转移的电子数为 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓(GaAs)是半导体材料,气相生长法制备GaAs的原理如下,下列叙述正确的是
①
②
③
①
②
③
A.镓(31Ga)含电子的数目为 |
B.含共价键数目为 |
C.标准状况下,含中子的数目为 |
D.反应③中每生成转移的电子数目为 |
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