解题方法
1 . 利用电解产生的
与
发生反应生成高活性的羟基自由基(
，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电源的B极为负极 |
| B．生成羟基自由基的反应仅有一个 |
| C．利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染 |
D．电解池外电路转移 电子，理论上可产生的为 |
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2 . 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A． 既是氧化产物，又是还原产物 |
B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 |
C．每生成1mol ，转移电子数为 |
D．易水解，水解产物为 |
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解题方法
3 . 芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是
和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是
A． 在产生的过程中作催化剂 |
| B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 |
C．“反应1”为 |
D．芬顿试剂降解 苯酚为 和 ，理论上消耗 的 |
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4 . 稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法正确的是
与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：| 与水反应 | 与溶液反应 |
i． | ii． |
iii． | Ⅳ．  |
A． 具有平面三角形结构 | B． 的还原性比强 |
C．反应 均为氧化还原反应 | D．反应iv每生成 ，转移 电子 |
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5 . 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确 的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
| A．该反应在任何温度下都可以自发进行 | B．生成28 g N2转移电子的数目为10NA |
| C．KNO3是氧化剂 | D．K2S和N2都是还原产物 |
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6 . 中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 |
| B．S和KNO3均为还原剂 |
| C．反应过程中氮元素被还原 |
| D．CO2为还原产物 |
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7 . 工业上以钛铁矿（
，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
| A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族 |
| B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁 |
| C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 |
| D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol |
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8 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：
A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的 上 |
| B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C．该反应每生成1 mol，转移电子的数目约为 |
| D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能 |
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解题方法
9 . 某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后
都为
(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
都为(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 |
| B．装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子 |
C．装置Ⅲ中 ，可实现原子利用率最大化 |
| D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 |
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10 . 
是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12gC中共价键数目最多为 |
B． 的中子数目为 |
C．若生成的CO体积为26.88L（已换算成标准状况）时，转移电子数目为 |
D． 溶液中含 数目为 |
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