1 . 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2,反应如下:
反应1:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知:CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
反应1:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知:CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.反应1中放出2.24LCO2时,NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA |
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时,作氧化剂的分子数为0.5NA |
C.将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA |
D.上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g,则所含的Na+数一定为NA |
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2 . 为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.反应后有固体剩余 | B.混合粉末中Cu的质量分数约为37% |
C.反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L | D.在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu |
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解题方法
3 . 钉(Ru)为重要的稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、、,回收钌的工艺流程如图:已知:“滤液1”中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
(1)“氧化碱浸”时,两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示,则适宜选择的氧化剂为________ ;最佳反应温度为________ 。(2)已知甲酸的化学式为HCOOH,反应后产物为。则“还原”过程中每生成时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后,经进一步处理可以循环利用,则X和Y的化学式分别为________ 、________ 。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为。实验所得数据记录如表,则产品的纯度为________ 。
(1)“氧化碱浸”时,两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示,则适宜选择的氧化剂为
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后,经进一步处理可以循环利用,则X和Y的化学式分别为
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为。实验所得数据记录如表,则产品的纯度为
实验序号 | 产品质量/g | 固体Ru质量/g |
① | 5.000 | 2.0210 |
② | 5.000 | 2.0190 |
③ | 5.000 | 2.0200 |
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4 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应;反应过程中放出气体,向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了,由此推断
A.沉淀完全时消耗溶液的体积为 |
B.参与反应的的物质的量为 |
C.合金的质量可能为 |
D.标准状况下,溶解合金时收集到气体的体积为 |
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解题方法
5 . 草酸(H2C2O4)、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题:
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_______________ (装置可重复利用)。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为______________ (填化学式),若称取mg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)粗产品,配成100mL溶液于锥形瓶中,加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液,恰好完全反应,则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为______________ (填化学式)。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为_______________ ;“高温分解”需控制的最低温度为_______________ (经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2)。
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为
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解题方法
6 . 下列有关的说法中正确的是
A.能与水反应生成硝酸,在反应中只是还原剂 |
B.除去中混有的,可将混合气体通过水,将溶解 |
C.与溴蒸气的鉴别可用溶液,溶于溶液得无色溶液的是,得橙色溶液的为溴蒸气 |
D.在与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 |
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7 . 氨是工业生产硝酸的重要原料,请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为_______ 。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示:Ⅰ.酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和,其离子方程式:_______ 。
Ⅱ.NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_______ 。
(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入,水从上面喷入,这样做的目的是:_______ 。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:
①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为,则混合气体中NO和的物质的量之比为
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示:Ⅰ.酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和,其离子方程式:
Ⅱ.NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入,水从上面喷入,这样做的目的是:
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8 . 以下是氮循环的一部分:(1)通常状况下,氮气的颜色是_____ ;
(2)反应的化学方程式是_____ ;
(3)易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_____ ;
(4)化合物的化学式是_____ ;
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应:。当生成时,被还原的为_____ 。
(2)反应的化学方程式是
(3)易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是
(4)化合物的化学式是
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使与发生反应:。当生成时,被还原的为
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9 . 化学与人类生产、生活密切相关,利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
(2)NaH可在野外作生氢剂,,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________ 。
(3)标准状况下,44.8L对应的物质的量是___________ ,含有的化学键类型为___________ 键(填共价键或离子键)。电子式为:___________ ,CaF2的电子式为:___________ 。
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一,对人类危害很大,每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下,将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,其反应的的化学方程式是___________ ,试管内溶液的物质的量浓度是___________ 。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
A.氯化钠固体 | B.熔融的氯化钠 | C.氯化钠溶液 | D.钠 |
(3)标准状况下,44.8L对应的物质的量是
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一,对人类危害很大,每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下,将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,其反应的的化学方程式是
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解题方法
10 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂,具有很强的氧化性,工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题:
(1)干法制备Na2FeO4,反应原理为。
①Na2FeO4属于______________ (填“盐”“碱”或“氧化物”)。
②写出Na2O2的电子式:_______________ 。
③氧化性:Na2O2______________ (填“<”或“>”)Na2FeO4,每消耗1 mol FeSO4转移______________ mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4,将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中,搅拌一段时间后,可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________ (填字母,下同)。②下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是_______________ 。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,无需用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时,若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度_______________ (填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式:_______________ 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率,Na2FeO4的消毒效率为______________ (用分数表示,→Fe3+)。
(1)干法制备Na2FeO4,反应原理为。
①Na2FeO4属于
②写出Na2O2的电子式:
③氧化性:Na2O2
(2)湿法制备Na2FeO4,将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中,搅拌一段时间后,可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,无需用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时,若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式:
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率,Na2FeO4的消毒效率为
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