1 . 将6.4 g铜加入50 mL 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO₂的混合气体(不考虑NO₂与N₂O₄之间的相互转化)。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L。下列说法错误的是

A．混合气体的物质的量为0.2 mol

B．稀释后溶液中H+的物质的量浓度为2 mol/L

C．反应中转移电子的物质的量为0.2 mol

D．硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性

2 . 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应转移4 mol 电子

B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率

C．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价

D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

3 . 铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中___________元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为___________g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为___________mol。

4 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．64g Cu与S完全反应转移的电子数为NA

B．标准状况下， 11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA

D．1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA

5 . 利用碳氯化反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g)   ΔH =-51 kJ·mol^-1，可将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是

A．碳氯化反应在高温下不能自发进行

B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率

C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023

D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

7 . 硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。
Ⅰ.硝酸生产的尾气中NO和的处理。
(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为；；
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；
②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

       

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。
(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

   

①x=1时，参与的离子方程式为___________。
②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。
Ⅱ.酸性废水中的处理
(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

8 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________。
(3)已知1molNH₃发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。
(4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1mol时，转移的电子为___________mol。

9 . “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，Na₂S₂O₄中S元素的化合价为___________，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO₃，总反应的离子方程式为3H₂O₂ ＋ NO ＋ ___________ ＋ Fe = Fe^3＋ ＋ ＋ 4H₂O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途___________。

10 . 已知Ⅰ：；
Ⅱ.。下列推断不正确的是

A．可与盐酸发生反应：

B．任何条件下，都存在氧化性：

C．反应Ⅱ中，当有10.45g生成时转移电子数为

D．已知可由与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明不能被硝酸氧化