1 . 按要求，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________。
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。

A．食醋

B．食盐

C．烧碱

D．纯碱

(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________。

2 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是

A．上述反应中是还原剂

B．每生成，转移的电子为2mol

C．中N的化合价为-3价

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

3 . 下列有关说法正确的是

A．中阴阳离子的个数比为1：1

B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂

C．由钠在常温下与氧气反应得到

D．与反应，产生标准状况下，转移个电子

4 . 火箭推进发生反应的化学方程式为：(中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．氧化产物与还原产物之比为2∶3
C．被氧化	D．1mol完全反应，转移电子数为

5 . 将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体（标准状况）。将反应后的溶液稀释至，测得溶液的，则下列叙述中正确的是

A．气体为

B．稀释后所得溶液中硫酸根的浓度为

C．该反应若不加热，锌会被钝化

D．反应中共转移电子

6 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习，研究物质的性质，是一种行之有效的方法。下图为氮元素的价类二维图。下列说法错误的是

A．的浓溶液与的浓溶液靠近会产生白烟

B．在一定条件下与氧气反应可直接生成

C．与氧气按一定比例混合溶于水能得到

D．若为，碱性条件下由、制备的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

7 . 在无氧环境下，将通入足量稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，并有气体产生。关于上述变化，下列说法错误的是

A．最终被还原的是

B．氧化性：

C．最终所得溶液中不存在

D．同温、同压下，和逸出气体的体积比为

8 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

9 . 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

10 . 一种处理温室气体二氧化碳的方法：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L 中共用的电子对数为

B．0.1 mol中含有的电子数为

C．生成18 g转移电子数为

D．1 mol 和2 mol 充分反应生成的分子数为