1 . 磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体，其中白磷的结构如图所示，N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．0.1mol31P4中含有的中子数为NA

B．在标准状况下，22.4LP4所含原子总数为4NA

C．31gP4分子中含有P-P键数为1.5NA

D．12.4gP4在空气中完全燃烧生成P2O5共转移电子数NA

2 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

B．还原产物为CuCl

C．电子转移的方向和数目可表示为

D．每转移1 mol，生成的质量为142 g

3 . 向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．a点溶液中所含离子主要为Fe3+、、

B．dc段表示Fe2+物质的量变化，dc全段发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+=3Fe2+

C．x=0.1，y=0.2

D．反应至c点，可收集到标准状况下的气体体积为2.24L

4 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

5 . 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极极为负极

B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：

C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻

D．通电后，若有  生成，则转移 电子

6 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。

9 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

10 . 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是

A．图中线段b表示

B．，随x的增大，溶液中不变

C．时，反应可收集到标准状况下

D．若所得溶液中，则