氧化还原反应有关计算习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-第100页-组卷网

23-24高一上·陕西西安·期末

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

1 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

和

的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中

的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

2024-02-17更新 | 1261次组卷 | 12卷引用：陕西省西安铁一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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2024·吉林·模拟预测

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应有关计算沉淀转化电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

制备类化工流程

2 . 五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为

，含有少量

、

等杂质)为原料制备

的工艺流程如下图：

已知：Ⅰ．

、

的

分别为

、

；
Ⅱ．

微溶于水、

难溶于水，它们均为两性氧化物；

难溶于水。
回答下列问题：
(1)已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图_______。
(2)“浸出”时少量

转化为“滤渣1”。其成分为

，加入氨水“除氯”，同时将其转化为

，能否用

溶液代替氨水_______，(填“能”或“否”)，原因是_______。
(3)“沉淀”的过程是加入极稀的

溶液，其目的是使

和

转化为相应的硫化物而除去，当

、

共沉时，

_______。
(4)“除砷”时，

转化为H₃PO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是_______。
(5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压未超过

V时，阴极反应方程式为

，当电压超过

V时，锑的产率降低，阴极还可能发生了_______反应。(写出电极反应式)

(6)

与

反应。首次实现了用化学方法制取

，同时生成

和

，化学反应方程式为_______。

2024-02-17更新 | 623次组卷 | 2卷引用：吉林省东北师范大学附属中学、长春市十一高中、吉林市第一中学、四平一中、松原实验中学2023-2024学年高三上学期1月联合模拟考试化学试题

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23-24高一上·上海·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律与氧化剂、还原剂有关的计算

名校

3 . 在反应3Cl₂+6KOH(浓)

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．5∶1

B．4∶1

C．1∶5

D．1∶1

2024-02-17更新 | 88次组卷 | 1卷引用：上海市育才中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

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23-24高一上·湖北荆州·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算偏铝酸钠与二氧化碳的反应氢氧化铁化学性质物质分离、提纯综合应用

解题方法

金属及其化合物的转化除杂提纯类化工流程

4 . 四氢铝钠(

)是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠(

)是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为

、

和

含少量

)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知

是难溶于水的酸性氧化物)：

回答下列问题：
(1)

中氢的化合价为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中

的具体作用是_______。
(3)由

制备

的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
(6)“有效氢”指单位质量(

)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。

、

的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。

2024-02-17更新 | 139次组卷 | 1卷引用：湖北省荆州八县市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

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23-24高一上·湖北荆州·期末

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算 Fe3+的检验配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器蒸发与结晶

解题方法

氧化还原反应的计算一定物质的量浓度溶液的配制

5 .

(绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含

、

和

]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知

溶解度随着温度升高而增大)，流程如下图所示：

称取a g绿矾溶于水配制成250

溶液，准确量取25

溶液，加入20

0.1

溶液恰好完全反应，发生反应

(未配平)。下列叙述错误的是

A．“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

B．用

溶液可检验滤液是否含

C．配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250

容量瓶

D．该绿矾中

的质量分数为

2024-02-17更新 | 307次组卷 | 1卷引用：湖北省荆州八县市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

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23-24高一上·上海·期末

填空题 | 适中(0.65) |

单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化性、还原性强弱的比较与氧化剂、还原剂有关的计算

名校

6 . 在浓盐酸中加入少量KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。结合下表信息，回答问题：

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
其中氧化产物是_______，被还原的元素是_______。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸？_______，原因是_______。
②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的可能顺序为_______。
③根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱？_______。