1 . 二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是

A．甲醛具有还原性

B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为

C．反应生成，则转移4mol电子

D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为

2 . NO₂的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO₂，原理如图1所示。用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，如图2所示。

下列说法不正确的是

A．反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2

B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO

C．0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s)

D．反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8

3 . 一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：。
②易与形成配离子：，上述工艺条件下该反应的平衡常数为。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：。
(1)“焙烧”产生的；与的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为____________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是____________。
(3)“反萃取剂”最好选用______（填化学式）溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被溶液溶解，发生反应的平衡常数为______。
(5)“还原”过程中；没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅳ”中还主要含有。“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回______（填工序名称）工序循环使用。

4 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。
A．能否发生电泳       B．分散质粒子的直径大小不同       C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。

A．熔融的NaCl

B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料

D．熟石灰固体

(5)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。

5 . 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是

A．被氧化	B．每消耗，转移
C．和的物质的量之比为5：2	D．此反应会使溶液的变大

6 . 酸雨的防治
用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i．NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
ii．2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
(1)反应i中，每消耗0.3molNO₂，转移电子数为______。
(2)反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

7 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64 g

B．标况下，22.4 LCl2被足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA

C．将0.1 mol 溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为01NA

D．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数等于0.5NA

8 . 部分物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．X是O2	B．氧化性Na2FeO4比Z的强
C．反应1中Na2O2只作氧化剂	D．反应2中每生成1molZ转移2mole-

9 . 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中NO表现出氧化性

B．过程Ⅱ中NO为氧化产物

C．上述转化中Fe2+的物质的量理论上不会发生改变

D．上述过程中，NO与NH恰好完全反应的物质的量之比为1∶6

10 . 关于反应H₂O+SO₂+HClO=H₂SO₄(稀)+HCl，下列说法正确的是

A．HClO发生氧化反应

B．氧化性：HClO>H2SO4(稀)

C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

D．每生成2molHCl，转移2mol电子