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解题方法
1 . a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
| A．1∶7 | B．8∶1 | C．7∶8 | D．7∶1 |
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解题方法
2 . 二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)下列有关ClO2的说法不正确的是___________(填序号)；
(2)冰水浴的作用是___________ 。
(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反应中，每生成1molClO2，转移___________ mol电子。
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，经检测，该溶液中还含有Cl-，写出生成ClO2的反应离子方程式：___________ 。
(6)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O
方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O
用方法___________ 制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________ 。
(1)下列有关ClO2的说法不正确的是___________(填序号)；
| A．ClO2与氯气从颜色上难以区分 |
| B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集 |
| C．属于酸性氧化物 |
| D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性 |
(2)冰水浴的作用是
(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反应中，每生成1molClO2，转移
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为
(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，经检测，该溶液中还含有Cl-，写出生成ClO2的反应离子方程式：
(6)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O
方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O
用方法
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解题方法
3 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是
A．IO 作氧化剂，具有氧化性 | B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 |
C．还原性：Mn2+> | D．若有2molMn2+参加反应，则转移14mol电子 |
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解题方法
4 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______ 。
(2)初步提纯后的粗盐中含有
等杂质，精制时一般步骤如下：
粗盐
滤液
精盐
加入的试剂①、②分别是：_______ 、_______ 。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______ 。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______ 。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克(
的氧化能力(氯元素均被还原至
价)。则亚氯酸钠
的有效氯含量为_______ (保留两位小数)。
(5)若用来提取
，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______ 。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______ 性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤II、III起到的作用是_______ 。
(7)某实验小组将一定量氯气通入
的混合溶液中，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示_______ (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液
_______ 。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：
(2)初步提纯后的粗盐中含有
等杂质，精制时一般步骤如下：粗盐
滤液精盐加入的试剂①、②分别是：
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克(
的氧化能力(氯元素均被还原至价)。则亚氯酸钠的有效氯含量为(5)若用来提取
，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有
其中步骤II、III起到的作用是
(7)某实验小组将一定量氯气通入
的混合溶液中，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示
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解题方法
5 . 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2 |
| B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用 |
| C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 |
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2024-03-01更新
|
243次组卷
|
2卷引用：山东省淄博市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
6 . 化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准
法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗
折算为
的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样
，先加入足量稀硫酸酸化，再加入
的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入
的
标准液(过量)。
③用
的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液
。
计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是
法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：①取水样
，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。②向①中溶液中加入
的标准液(过量)。③用
的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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7 . 利用碳氮化反应
，可将
转化为
，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是| A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
| B．加压、降温均可增大生成的速率 |
C．反应中每消耗 ，转移电子的数目约为 |
D．将 与 粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率 |
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8 . 已知反应 
为阿伏加德罗常数的值，若生成 
(标况)，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，若生成 (标况)，下列说法错误的是A．转移的电子数目为  | B． 的  模型为  形 |
C．参与反应的  含有孤电子对数为  | D．生成的还原产物质量为  |
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解题方法
9 . 研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：
(1)A为氯气发生装置，反应为
，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________ 。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________ ，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入
后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成_______ (写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______ 。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制
(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要
固体的质量是_____ g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________ (填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线 d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成
的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度
______ mol/L。
I．制备NaClO
实验装置如下图：
(1)A为氯气发生装置，反应为
，氧化剂与还原剂物质的量之比为(2)B中饱和NaCl溶液的作用是
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于
后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成(5)NaClO具有氧化性，预测依据是
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制
(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。(6)计算需要
固体的质量是(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线 d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用
标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度
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23-24高一上·云南昆明·期末
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解题方法
10 . 氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置___________ (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________ ，装置B中管f的作用是___________ 。
(2)实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→_________ (填字母)。
(3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________ ，反应的化学方程式为___________ 。
(4)二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①
还原法：
。还原产物为_______ 。
②
还原法：
该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
③盐酸法：
；
参加反应，作酸性介质的
的物质的量为______ 
。
④自氧化法：
；
参加反应，转移的电子数为_______ 。
⑤Solvey法：
在酸性条件下将
氧化为
，该反应的离子方程式为_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置
(2)实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→
(3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到
(4)二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①
还原法：。还原产物为②
还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为③盐酸法：
；参加反应，作酸性介质的的物质的量为。④
自氧化法：；参加反应，转移的电子数为⑤Solvey法：
在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为
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