1 . 实验室可以用氯气制备多种物质，某化学小组在实验室制备、NaClO和三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，FeCl₃能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：

(1)装置A中用和浓盐酸反应制备的离子方程式为_______。
(2)装置A中g管的作用是_______；装置B中的试剂是_______；装置E中的试剂是_______。
(3)比较制取和NaClO的反应条件，二者的差异是：_______。
(4)写出制备NaClO反应的离子方程式_______。
(5)写出制备的化学反应方程式_______。
(6)若没有控制好反应温度，C中产物中可能有、KClO和KCl三种盐生成，反应后，则溶液_______(填分数比)。
(7)碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是_______，其作用是(答出两条)_______。

6 . 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：[已知(分子结构为是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是

A．属于分子晶体，中含有极性键

B．中含有非极性键

C．参与上述制备反应，转移电子

D．的VSEPR模型均为四面体形

7 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I．电解水制备法

电解水制氢所需的电压高，耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐()，同时产生的氢原子会重组成。该过程如图所示：
(1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)已知：i．醛极易被氧化；ii．电解反应越难发生，电解所需电压越高
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为___________。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢___________(填“低”、“高”或“相同”)。
③补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：___________。
□□
(3)上述电解装置工作时，每转移1 mol电子时，生成的物质的量为___________。
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整法
恒温恒压下甲烷和水蒸气的反应为：   
(4)达到平衡后通入氮气，分析平衡转化率的变化及原因___________。
(5)反应的过程中发生副反应   ，将混合气体通入反应体系，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是___________。

9 . 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是

A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应

B．在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为

C．“碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离

D．可用活泼金属等在空气中加热还原制备

10 . 锰是冶金工业中不可缺少的添加剂，它的作用是增加合金金属材料的硬度、韧性、耐磨性和耐腐性，应用最广泛的有不锈钢、高锰钢、锰铝合金等。位于遵义市红花岗区坪桥工业园区的遵义天磁锰业集团有限公司就是一家电解锰公司；以碳酸锰为主要原料，其中含有少量铁、铝、钙、硅的氧化物或硫化物等杂质，以下是电解锰的简化工艺流程图：

(1)粉碎的目的___________。
(2)写出浸出时主要的离子反应___________，同时会产生的有毒气体是___________。
(3)加双氧水的作用方程式表示出来___________。
(4)加入氨水的作用是___________，除铁的离子反应___________。
(5)电解制锰的电极反应___________，当外电路转移2mol电子时，生成的气体是___________，在标准状况下的体积为___________L，阳极液中产生的___________可循环使用。