【推荐1】溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L^﹣1、0.25mol∙L^﹣1、0.4mol∙L^﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

【推荐3】现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：

离子种类	NH	Mg2+	NO
离子的物质的量浓度（ mol·L-1)	0.2	0.1	0.6

(1)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为_______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_______。
(2)混合液中硝酸铵的物质的量为_______，硝酸钾的质量为_______。
(3)向该溶液中加入_______mol NaOH可以使Mg²⁺完全沉淀，写出该反应的化学方程式_______

【推荐1】在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。
（3）1molKMnO₄在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO₃__KMnO₄（填“大于”或“小于”）。

【推荐2】根据反应MnO₂+4HCl（浓）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：__________
②87gMnO₂和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为___________L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积_____22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

【推荐1】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是___________。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因是___________。(从原子结构角度解释)

【推荐2】我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁶Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：
（1）写出Be的核外电子排布式___，Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有___、___。
（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有___种不同运动状态的电子，写出BeCl₂水解反应的化学方程式：___。
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___。
（4）比较Al³⁺、S^2﹣和Cl^﹣半径由大到小的顺序___；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（写名称），Al₂O₃是离子化合物，而AlCl₃是共价化合物。工业制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。

【推荐3】A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题：
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为____________．
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为_________．在同期表中位置_________，其基态原子的价电子排布图为____________．
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为__________________________，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为_______________________，写出阳离子的结构式____________．

【推荐1】某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量	需要Na2CO3的质量为_________g。
(2)称量Na2CO3固体	称量过程中主要用到的仪器是_____
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中	为加快溶解速率，可采取的措施是___
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________________________________________________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______

(6)你认为按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度是否为0.200mol·L^－1，请说明理由。________

【推荐2】邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204）常用作测定的缓冲剂，现需要用0.1邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1盐酸配成缓冲液。回答下列问题：
(1)欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制4800.1的邻苯二甲酸氢钾溶液。除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有_________。
(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是_________。
a．溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b．容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中未用蒸馏水洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低
d．需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为9.8g
e．定容时仰视环形刻度线会导致浓度偏低
(3)用密度1.1、质量分数为18%的盐酸配制2500.1的稀盐酸，需要量取_________浓盐酸，选用_________量筒。
(4)若向该换缓冲溶液中加入少量的酸，则该溶液还会保持，请用离子方程式说明原因_________。（邻苯二甲酸为二元弱酸，可用来代替）

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I                                                         II
（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。