【推荐1】实验室配制500mL0.5mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有_______。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④___；加蒸馏水时不慎超过了刻度____。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___。

【推荐3】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.158	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖                           B．硫酸钾                    C．高锰酸钾                           D．硝酸银
（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________、__________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
（4）“鲜花保鲜剂”中K⁺(蔗糖、阿司匹林中不含K⁺) 的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：
   
⑴写出图中实验操作对应的名称     ①:_______________ 、       ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ；   b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

【推荐2】实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。

【推荐3】一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。
(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是___________(填序号)。
A．如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
(2)“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。写出其有效成分在水中的电离方程式：___________。现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________，需要称量固体___________g。

(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。

将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列___________。
(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中

C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

D．定容时，俯视溶液的凹液面

(5)次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解2.5％～3.0％食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为：___________(用化学方程式表示)。

【推荐1】阅读下列科普短文，完成填空：
纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水①、碱和酒精②，纳米在潮湿的空气③中容易被④氧化，高温下能被氧化成⑤，也可溶于HCl⑥溶液中，生成⑦和⑧。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如NaOH⑨、氨水⑩等，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填溶液、胶体或浊液)。
(2)实验室可用___________(填化学式)溶液检验⑧中的阳离子。
(3)由转化为⑤的反应属于___________(填氧化还原反应或非氧化还原反应)。
(4)请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室需要配制0.5 mol/L的⑨溶液480 mL，需用到的基本仪器有托盘天平(带砝码)、镊子、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________；在托盘天平上需称量⑨固体质量为___________g；定容时若仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________(填偏高、偏低或无影响)。

【推荐3】为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)铁与硫单质反应生成黑色固体，由以上信息可知，氯气的氧化性___________硫单质。
A．强于       B．弱于
(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为___________。
(4)对溶液说法正确的是___________。

A．溶液中的物质的量为

B．将固体溶于的水中得到溶液

C．Fe与盐酸反应的离子方程式：

D．将溶液加水稀释100倍，其浓度变为

(5)将氧化铁晶体(，)与溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度约为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若用氯化铁晶体()配制溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时，仰视凹液面最低点	B．转移时，有少量液体溅出
C．，晶体已部分失水	D．烧杯、玻璃棒未洗涤

(7)配制溶液过程中用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、___________。
(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为___________(保留三位小数)。

【推荐1】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。
（2）用装置1分离四氯化碳和Br₂的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；
（3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。
（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。
（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。
A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中     B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码
C.定容时仰视读数                                   D.容量瓶中的水未除尽

【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_____倍。
(2)配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为______。

②容量瓶使用前，首先要进行的操作是______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是______。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是______ (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质       B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠                           D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅

【推荐3】纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:
(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________。
(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_____。
(3)现有 10.6 g 纯碱，其物质的量为__________mol，将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物 质的量浓度为_________ mol·L^-1，取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL，其溶质的物质的量浓度 为___ mol·L^-1，稀释后溶液中 Na⁺的物质的量为________ mol。
(4)①写出少量 CO₂ 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________       
②写出过量 CO₂ 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________