(绿矾)常用于制补血剂。以某废液[含、和]为原料制备绿矾并测定其纯度(已知溶解度随着温度升高而增大),流程如下图所示:
称取a g绿矾溶于水配制成250溶液,准确量取25溶液,加入200.1溶液恰好完全反应,发生反应(未配平)。下列叙述错误的是
称取a g绿矾溶于水配制成250溶液,准确量取25溶液,加入200.1溶液恰好完全反应,发生反应(未配平)。下列叙述错误的是
A.“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
B.用溶液可检验滤液是否含 |
C.配制一定浓度溶液需要使用的定量仪器有托盘天平、量筒、250容量瓶 |
D.该绿矾中的质量分数为 |
更新时间:2024-02-17 17:34:50
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【推荐1】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知步骤Ⅲ的滤液中不含)。
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
A.试剂a可以是生石灰,试剂b是氢溴酸 |
B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
C.为将杂质离子除尽,步骤Ⅱ需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性 |
D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙,若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2,则产物中会生成一种无色气体 |
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【推荐2】反应①是制备SiH4的一种方法,利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下:下列说法不正确 的是( )
A.A2B的化学式为Mg2Si |
B.NH3、NH4Cl可以循环使用 |
C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 |
D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子 |
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【推荐1】根据如下实验:
①把浓度为溶液和的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)。
②向①中加入一定量的铁粉,充分反应后,有固体存在,过滤。
③取②中滤液,向其中滴加溶液,观察现象。
判断下列说法正确的是
①把浓度为溶液和的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)。
②向①中加入一定量的铁粉,充分反应后,有固体存在,过滤。
③取②中滤液,向其中滴加溶液,观察现象。
判断下列说法正确的是
A.①中 | B.②中固体只含有 |
C.③中会观察到溶液变红 | D.②中 |
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【推荐2】固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2 、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,以下说法正确的是
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2、K2CO3 |
B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2 溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3 |
C.气体A和气体D一定均为纯净物 |
D.原混合物中一定含有Fe2O3 |
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【推荐1】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 |
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低 |
D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g |
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【推荐2】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠,下列说法不正确的是
A.液氨的电离方程式可表示为 |
B.钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有生成 |
C.与少量水反应可能有逸出,所得溶液呈弱碱性 |
D.与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 |
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【推荐2】已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现,再加热蒸发时,开始析出的晶体是
A.KNO3 | B.KCl | C.NaNO3 | D.NaCl |
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