利用碳氯化反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是| A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
| B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率 |
| C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 |
| D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率 |
2024·江苏·模拟预测 查看更多[1]
（已下线）化学（江苏卷02）-2024年高考押题预测卷
更新时间：2024-05-06 11:35:20
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为
| A．7：1 | B．1：7 | C．7：8 | D．8：7 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】10mL 0.05mol/L含有
离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为
离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 | A．＋1价 | B．＋2价 | C．＋3价 | D．＋6价 |
您最近一年使用：0次
，则下列说法正确的是
做氧化剂
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】反应
过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是| A．该反应的逆反应为放热反应 |
| B．升高温度，利于A的转化率增大 |
| C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 |
| D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，则
2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，则| A．化学反应速率不变 | B．平衡常数增大 |
| C．化学平衡逆向移动 | D．NH3的含量增大 |
您最近一年使用：0次
2CO2(g)+N2(g)
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列对生活、生产中的事实解释不正确的是
| A．铁盐用作净水剂： Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用 |
| B．工业合成氨反应温度控制在700K左右： 700 K下，H2的平衡转化率最高 |
| C．铁制锅炉内壁焊上锌片：利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命 |
| D．保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等；形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：| n/(mol) t/min | N2 | H2 | NH3 |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 3 | 0.875 | 2.625 | 0.24 |
| 6 | 0.8 | 2.4 | 0.4 |
| 9 | 0.8 | 2.4 | 0.4 |
| A．t=6 min时该反应刚好达到平衡状态 |
| B．0～3 min内，用NH3表示的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
| C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为80% |
| D．容器内气体的平均相对分子量保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态 |
您最近一年使用：0次
，下列说法正确的是
，则
的平衡转化率增大
增大，
增大，平衡向逆反应方向移动
的平衡产率
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】对于反应
kJ⋅mol-1，下列说法正确的是
kJ⋅mol-1，下列说法正确的是A． |
| B．E(总反应物)>E(总生成物)(E表示物质能量) |
C．反应中每消耗1 mol  ，转移电子的数目为 |
D．升高温度、增大压强均能提高 产率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 |
| B．能够自发进行的反应一定是放热反应 |
| C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 |
| D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 |
您最近一年使用：0次
的平衡转化率
的值变大
