1 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2mol NO和2mol  混合，充分反应后体系中原子总数为8 |
B．标准状况下，22.4L  中所含原子数为4 |
| C．1mol的铁与足量的硫粉发生反应，转移的电子数为3 |
D．100g质量分数为9.8%的 水溶液中所含氧原子数目为0.4 |
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2 . 已知反应
，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是
，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是A．转移的电子数目为 |
B． 是由非极性共价键形成的非极性分子 |
C．参与反应的 含有孤电子对数为 |
| D．生成的还原产物质量为56g |
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解题方法
3 . 根据元素的特征完成下列问题。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
(1)在下列物质中属于离子化合物的是有___________ ，仅含共价键的有___________ 。
①AF ②DF ③
④
(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________ 。
(3)B原子能与碳原子形成化学式为
的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________ 。
(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________ 。
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：
(5)元素②的离子结构示意图为___________ 。
(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________ 。
I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。
| A | 原子核外电子只有一种运动状态 |
| B | 简单离子 与D的离子具有相同电子排布 |
| J | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 元素的焰色试验呈黄色 |
| E | 基态原子价层电子排布式为 |
| F | 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 |
| G | 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 |
①AF ②DF ③
④(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
(3)B原子能与碳原子形成化学式为
的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为
Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 最外层电子数 | 6 | 1 | 1 | ||||
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.16 | 0.152 | 0.11 | 0.099 | 0.186 | 0.075 |
| 主要化合价 | ＋2 | -3，＋5 | -1，＋7 | -3，＋5 |
(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为
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4 . 某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时
)。下列说法正确的是
)。下列说法正确的是
| A．“吹出”时涉及氧化还原反应 |
| B．可用乙醇从溴水中萃取溴 |
C．“氧化1”时若1 mol 发生反应，则转移4 mol电子 |
D．“氧化2”时发生反应 |
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名校
5 . 黄铁矿催化氧化的化学反应为
。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是A．36 gH2O中含有中子的数目为 |
B．每生成5.6 g  转移电子的数目为 |
C．11.2 L H2中含有非极性键的数目为 |
D．500 mL 0.1 mol⋅L  溶液中含有数目为 |
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6 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 含有的分子数为 |
| B．32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为 |
C． 和含有 的浓硫酸反应，生成的 分子数目为 |
D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 |
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7 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________ 、水泥和玻璃。
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________ （用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成
、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________ ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________ 。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________ 。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
| A．能与水反应 | B．在一定条件下能与氧化钙反应 |
| C．是制作光导纤维的主要原料 | D．能与稀硫酸反应 |
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式，可能引起的后果是(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为。
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8 . 实验室用磷矿脱镁废液制备
的实验过程可表示为
及少量
、
、
、
和
。
①向废液中加入
溶液调节
为
，可达到
和的最佳沉淀效果。其中转化为
的离子方程式为_________ 。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入
浆液搅拌即可获得
固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是_______ 。大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是_______ 。
(2)实验室用如下方案测定产品(含有
杂质)的纯度：准确称取
磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成
溶液。准确移取
于锥形瓶中，用
标准液滴定(离子方程式为
)至终点，平行滴定三次，平均消耗
标准液
。计算该产品中的纯度_______ (写出计算过程)。
(3)恒温转化后的母液中主要含和
。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，
和
的溶解度曲线如图-3所示；常温下
、
的溶度积常数依次为
和
。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中_______ ，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
的实验过程可表示为
及少量、、、和。①向废液中加入
溶液调节为，可达到和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入
浆液搅拌即可获得固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液关系如图所示。小于6时，随着增大，镁回收率上升，其原因是
大于6时，随着增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是(2)实验室用如下方案测定
产品(含有杂质)的纯度：准确称取磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。准确移取于锥形瓶中，用标准液滴定(离子方程式为)至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液。计算该产品中的纯度(3)恒温转化后的母液中主要含
和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图-2所示，和的溶解度曲线如图-3所示；常温下、的溶度积常数依次为和。请补充完整由恒温转化后的母液制备晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中
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名校
解题方法
9 . 已知反应：
，为阿伏加德罗常数的值，若消耗
，下列叙述的错误的是
，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是A．转移电子数为 |
B．断裂的 键数为 |
| C．还原产物比氧化产物多0.5mol |
D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中 |
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名校
10 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：
A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的 上 |
| B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C．该反应每生成1 mol ，转移电子的数目约为 |
| D．PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能 |
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