1 . 下列对化学实验及现象的解释不合理的是

选项	化学实验及现象	解释
A	分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀	溶度积常数：
B	将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色	使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
C	向KI溶液中加入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液为紫红色	还原性：
D	向0.01溶液中，加入少量固体，溶液颜色加深	水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A．原溶液中	B．线段II表示的变化情况
C．线段IV表示的变化情况	D．根据图像可计算出a=5

3 . 根据下列实验现象所得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中含SO

B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2具有酸性和氧化性

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明氧化性：Cl2>Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体时无颜色变化，证明该溶液中无NH

4 . 自来水中的余氯可用大苏打(Na₂S₂O₃)除去，其反应的离子方程式为S₂O＋4Cl₂＋5H₂O=2SO＋8Cl^-＋10H^＋。下列关于该反应的说法正确的是

A．Na2S2O3被还原	B．氧化性：SO>Cl2
C．H2O的电子式为	D．可用AgNO3溶液检验还原产物

5 . 根据实验方案和现象，判断下列结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将过量Cl2通入淀粉—碘化钾溶液中	溶液颜色最终未变蓝	说明Cl2不能氧化I-
B	向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入H2O2	产生淡黄色沉淀	H2O2将S2-氧化为S
C	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2	产生白色沉淀	酸性：H2SO3＞HClO
D	用pH试纸分别测定1 mol·L-1的Na2S和1 mol·L-1的NaCl溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深	非金属性：S＜Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知Ⅰ：；
Ⅱ.。下列推断不正确的是

A．可与盐酸发生反应：

B．任何条件下，都存在氧化性：

C．反应Ⅱ中，当有10.45g生成时转移电子数为

D．已知可由与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明不能被硝酸氧化

7 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①，其中的原子杂化方式为___________；比较键角中的-NH₂_____H₂N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：NO_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

8 . 室温下，下列实验探究方案、现象得出的结论错误的是

选项	探究方案	现象	结论
A	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液	溶液变红色	反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度
B	将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象	产生白色沉淀	结合质子能力：[Al(OH)4]->
C	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
D	用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH	pH：前者更大	Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸测溶液pH	NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色	H2CO3、H2SO3均是弱酸
B	向钾盐溶液中滴加浓盐酸	产生的无色气体使品红溶液褪色	该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C	向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	不能确定溶液中含有Na元素

A．A

B．B

C．C

D．D