1 . 制备高纯硅的反应SiCl₄＋2H₂Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是

A．H2是氧化剂	B．SiCl4中Si得到电子
C．H2发生还原反应	D．SiCl4是还原剂

3 . 下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是

A．HCl

B．Br2

C．O2

D．Fe2+

4 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是
B	将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液有无色变为蓝色	氯气的氧化性强于碘单质
C	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	将点燃的氢气放入盛有氯气的集气瓶中，火焰呈苍白色，且有大量白雾产生	燃烧不一定需要参与

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . “曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是

A．该反应中被氧化

B．该反应属于有离子参加的置换反应

C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱

D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应

7 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化

8 . 向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略反应过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是
   

A．a点时溶液中发生的反应为

B．b点时溶液中的阳离子有、和

C．c点时溶液中的物质的量浓度为

D．由c点到d点的过程中，溶液的质量一直减小

9 . 按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序，下列说法错误的是

A．颜色由深变浅	B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难	D．密度逐渐增大

10 . 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	证明浓硫酸有吸水性	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B	证明SO2具有漂白性	向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C	证明氧化性：Br2>I2	向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D	检验NH4Cl溶液中的NH	向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A．A

B．B

C．C

D．D