1 . 碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。

下列说法中不正确的是

A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝

B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：

C．由图可知氧化性的强弱顺序为

D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10

2 . 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（       ）

A．两支试管中溶液均呈紫色

B．可证明还原性强弱：I->Br-

C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2

3 . 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

4 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是____。