1 . 已知氧化性：BrO>ClO>Cl₂>IO>I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________。

2 . 向含有0.2 mol FeI₂溶液中加入a mol Br₂。下列叙述不正确的是

A．a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-

B．a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C．溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l

D．0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

3 . 将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

4 . 已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂。③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br-
②	1/6<a<1/5	I2、Br-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3-、Br2
④	a≥6/5	IO3-、Br2

A．①③④

B．②③④

C．①②③④

D．①④