【推荐1】已知反应式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^﹣②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^﹣+Br₂=I₂+2Br^﹣④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2﹣+2I^﹣+4H⁺，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）

A．H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣	B．I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S
C．Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S	D．I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3

【推荐2】在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：
①2BrO+Cl₂=Br₂+2ClO
②ClO+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O
③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是

A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2	B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+
C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2	D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

【推荐3】现有4组标准电极电势：①，；②，；②，；④，。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是

A．

B．向含的溶液中加不能观察到黄绿色气体

C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

D．氧化性由强到弱的顺序为

【推荐1】对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液

【推荐2】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释不正确的是

选项	现象	解释或结论
A	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
B	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现还原性
C	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D	某溶液中加入NaOH溶液加热，放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验结论
A	向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化	原溶液中无
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色	溶液中不存在K+
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色	Br2的氧化性强于I2
D	向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色。	H2O2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝	原溶液中一定不含有NH4+
B	向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定含有CO32－
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K＋

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法中不正确的有
①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热
②SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低
④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
⑤加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在；
⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
⑦能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
⑧生成盐和水的反应一定是中和反应

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个

【推荐3】下列实验操作能达到实验目的是

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液

C．检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体