现有4组标准电极电势：①
，
；②
，
；②
，
；④
，
。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是
，；②，；②，；④，。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是A． |
B．向含 的溶液中加 不能观察到黄绿色气体 |
| C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 |
D．氧化性由强到弱的顺序为 |
更新时间：2023-10-11 08:58:18
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【推荐1】已知还原性：
，下列离子方程式正确的是
，下列离子方程式正确的是A．将少量 通入 溶液中： |
B．将足量通入溶液中： |
C．将少量通入 溶液中： |
D．将 通入 溶液中： |
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名校
【推荐2】下列关于氧化还原反应的说法正确的是
| A．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 |
| B．具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应 |
| C．反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D．已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；则氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ |
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【推荐1】亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M下列关于该反应的说法错误的是
| A．M为H2O |
| B．还原性：Sn2＋>As |
| C．SnCl62－是氧化反应的产物 |
| D．每生成1.5 mol SnCl62－，H3AsO3失去电子的物质的量为4mol |
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【推荐2】工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下，下列有关说法不正确的是
| A．反应器中硫元素的化合价升高 |
| B．分离器中分离出的副产品为硫酸 |
C．膜反应器中反应为2HI H2+I2 |
| D．生产流程中，循环利用的物质是氢气 |
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溶液反应：
氧化酸性溶液中的
：
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解题方法
【推荐1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 |
| D．反应的电子转移数为3 |
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名校
【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
| A．生成40.0L N2（标准状况） | B．有0.250mol KNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.25mol | D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol |
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+OH-
NH3↑+H2O
+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
