1 . 下列图示操作或装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是

A．用浓硫酸配制稀硫酸	B．制备并长时间观察其颜色	C．比较和的氧化性强弱	D．吸收尾气中的Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，氧元素被还原	B．还原性：
C．生成转移电子	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3 . 为达到实验目的，下列装置及方案设计合理的是

选项
实验目的	证明热稳定性：	除去中的杂质	干燥氯气	证明氧化性：
装置及方案

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验小组用如图装置探究Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁和K₂，通入一段时间N₂，再将导管插入B中，继续通入N₂一段时间，然后夹紧K1；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K₂；

IV．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。

(1)操作I中通入一段时间N₂的目的是_______________。
(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl₂>Fe³⁺，反应的离子方程式是______________。
(4)为探究Fe³⁺和I₂的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O₂的影响）。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有I2
乙	有Fe3+无Fe2+	有I2
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

①检验B中黄色溶液中含有Fe³⁺的试剂是_____________。

②进一步检验IL的实验操作及现象是_____________。

③能证明该实验条件下氧化性Fe³⁺>I₂的有_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

不能证明的请说明理由_____________。

④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因_____________。

5 . 由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置
现象	紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	产生大量肥皂泡	滴加硫酸后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。	酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论	氧化性顺序：	与水蒸气反应生成	漂白性强于	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl₃，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃，下列说法不正确的是

A．利用装置甲应选用药品高锰酸钾和浓盐酸制氯气

B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C．可将装置丙中的药品氯化钙改为浓硫酸

D．该反应说明氧化性Cl2>I2

7 . 下列实验的现象及相应的结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向溶液中滴入足量KI溶液，再加入振荡、静置	下层液体呈紫红色	氧化性：
B	向某溶液中滴入酸性溶液	紫红色褪去	定为
C	某溶液中加入溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有
D	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰为黄色	溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某反应过程中存在Fe²⁺、NO、NH、Fe³⁺、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．NO发生氧化反应	B．还原性：Fe2+>NH
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8	D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

9 . 下列实验中的仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是

A．比较的氧化性强弱	B．配制一定物质的量浓度的硫酸	C．实验室制取并收集	D．为装有酸性溶液的滴定管排气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，则下列说法正确的是

A．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+

B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，发生反应离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3

D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物