1 . 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数	B．若温度升高，曲线交点M会向左移动
C．NaA的水解平衡常数	D．某的缓冲溶液，pH约为4

2 . 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx

C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小

D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)

3 . 室温时，向20mL0.1mol·L⁻¹的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)

C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)

D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中

4 . 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数K	1.77×10−4	1.75×10−5	1.76×10−5

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

5 . 某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：

温度（℃）	10	20	30	40
纯水	7.30	7.10	6.95	6.74
NaOH溶液	13.50	13.11	12.87	12.50
CH3COOH溶液	2.90	2.89	2.87	2.85
CH3COONa溶液	9.19	9.00	8.76	8.62

下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大