3 . 已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

酸		HClO	HCN
电离常数(K)

(1)的电离平衡常数表达式___________。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是___________(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1 mol/L溶液导电能力比0.1 mol/L盐酸弱
③常温下的溶液稀释十倍后
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(2)25℃时，0.1 mol/L的①   ②   ③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是：___________(填写序号)。
(3)0.1 mol/L溶液加水稀释后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是___________(填写序号)

①a点溶液中：
②b点溶液中：
③c点溶液中：
④d点水的电离程度大于c点
(5)向溶液中通入，与发生的主要离子反应为___________，___________。