1 . 常温下,某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.常温下,HA的电离平衡常数 | B.若温度升高,曲线交点M会向左移动 |
C.NaA的水解平衡常数 | D.某的缓冲溶液,pH约为4 |
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2 . 对下列溶液的有关判断不正确 的
A.同温同浓度的溶液和溶液的值,前者大于后者,则酸性: |
B.常温时,向溶液中加水稀释,溶液中减小 |
C.向盐酸中滴加氨水至中性时,溶液中 |
D.随温度升高,溶液的略有降低,不能说明溶液中减小 |
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解题方法
3 . 某同学探究温度对溶液pH值影响,加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L):
下列说法正确的是
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 |
纯水 | 7.30 | 7.10 | 6.95 | 6.74 |
NaOH溶液 | 13.50 | 13.11 | 12.87 | 12.50 |
CH3COOH溶液 | 2.90 | 2.89 | 2.87 | 2.85 |
CH3COONa溶液 | 9.19 | 9.00 | 8.76 | 8.62 |
A.随温度升高,纯水中的kw逐渐减小 |
B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 |
C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离 |
D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,c(CH3COO-)增大 |
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2020-03-28更新
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183次组卷
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3卷引用:北京市平谷区2020届高三第一次模拟考试化学试题