1 . 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)⇌CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq)   ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：K_a=1.75×10^-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(K_a)。下列说法不正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

2 . 化学平衡常数(K)电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

3 . 室温时，向20mL0.1mol·L⁻¹的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)

C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)

D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中

4 . 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数K	1.77×10−4	1.75×10−5	1.76×10−5

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

5 . 某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：

温度（℃）	10	20	30	40
纯水	7.30	7.10	6.95	6.74
NaOH溶液	13.50	13.11	12.87	12.50
CH3COOH溶液	2.90	2.89	2.87	2.85
CH3COONa溶液	9.19	9.00	8.76	8.62

下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大

6 . 常温下，将1.0L X mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．X<0.1

B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小

7 . 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.75×10–5	4.9×10–10	K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11

下列说法正确的是

A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小

B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−)

C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液

D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2

8 . 常温下，向50 mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下图所示。下列说法正确的是

   

A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

9 . “绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=－198 kJ· mol^－1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol^－1
若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol^－1，则1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=________kJ· mol^－1。
   
（2）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^－2，K₂≈1.0×10^－7，用NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中HSO₃^－、SO₃^2－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。
（3）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO₂（HNO₂的电离常数为Ka=5.1×10^－4）反应的离子方程式为________________________________。
（4）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO₂。
①其他条件不变时，随着温度的升高，SO₂的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445^°C）
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO₂浓度6～11分钟的变化曲线。______
   

10 . 室温下，向10 mL pH＝3的CH₃COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

	加入的物质	对所得溶液的分析
A	90 mLH2O	由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L－1
B	0.1 mol CH3COONa固体	c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大
C	10 mL pH＝1 的H2SO4溶液	CH3COOH的电离程度不变
D	10 mL pH＝11的NaOH溶液	c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)

A．A

B．B

C．C

D．D