电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
| 化学式 | H2CO3 | HCN | HF |
| 电离平衡常数(K) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 |
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> |
| B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaHCO3<NaCN |
| C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 |
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+ |
更新时间：2022-04-29 09:29:24
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，对于0.01 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
| A．用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不显中性 |
| B．加水稀释后，溶液中c(OH－)变大 |
| C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| D．该溶液的pH＝12 |
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解题方法
【推荐2】下列电离方程式的书写正确的是
A． |
B． |
C． |
D．水溶液中 的电离： |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
| 弱酸 | 甲酸(HCOOH) |  |  | HClO |
 |  |   |   |  |
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： |
B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： |
C．碳酸钠溶液中通入少量 ： |
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
B．等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO )＜c(HCO ) |
| C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) |
| D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
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【推荐3】已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是
| A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者 |
| B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7 |
| C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-) |
| D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1 |
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解题方法
【推荐1】下列化学事实对应的原理或解释正确的是
| 化学事实 | 原理或解释 | |
| A | 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 | 非金属性：C>Si |
| B | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 |  与均发生水解反应并相互促进 |
| C | 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 |
| D | 将1 mL0.1 mol/L KI溶液与5 mL0.1 mol/L FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | FeCl3与KI的反应有一定的限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化 | 1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃 |
| B | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 | 溶液中存在 |
| C | 将中间裹有锌皮的铁钉(如图 )放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 | 铁钉能发生吸氧腐蚀 |
| D | 用pH计分别测量 和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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