下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2B．等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：140 题号：6421266

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

B．等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO

)＜c(HCO

)

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na^＋)＝c(HB^－)＋2c(B^2－)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c(CO

)＋c(HCO

)＋c(H₂CO₃)

17-18高二下·宁夏银川·期中查看更多[1]

更新时间：2018-05-10 20:38:13 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐的水解常数解读

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH相等的两溶液：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

B．等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D．等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

2018-11-12更新 | 175次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡

，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数

增大

B．

时，欲使醋酸溶液

、电离常数

和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

C．

溶液中加少量的

固体，该电离平衡逆向移动

D．

的

溶液中加水稀释，溶液的

变大

2024-01-09更新 | 98次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法正确的是

A．常温下，相同浓度的

溶液和

溶液，前者的

较小

B．向

溶液中通入少量

：

C．向

溶液中通入少量

：

D．向氯水中分别加入等浓度的

溶液和

溶液，均可提高氯水中

的浓度

2022-09-02更新 | 330次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH₃COOH溶液时，始终保持增大趋势的是

A．c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)

2019-06-19更新 | 123次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数 K	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应 HX＋Y^-=HY＋X^-能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^-1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小

D．相同温度下，1 mol·L^-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^-1HX

2020-07-03更新 | 65次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】常温下，向

的

溶液中滴加

的

溶液，溶液中

随

的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，

的电离平衡常数为

B．

时，消耗

溶液的体积小于

C．溶液中水的电离程度大小：

D．c点溶液中

2021-09-16更新 | 263次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10^-4.0)

下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．图中a、b两点水的电离程度：b>a

C．当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO⁻)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH⁻)

D．当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

2019-04-03更新 | 1202次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-)

B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^-)＞c(B⁺)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(BOH)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

2019-01-30更新 | 437次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204

)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约

mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为

，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

2023-02-27更新 | 525次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，K_a(CH₃COOH）=1.8×10^-5)。下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H⁺)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中

不变

2020-06-12更新 | 423次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)=

。

下列叙述正确的是

A．V=20.0时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2- )

B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

C．V=40.0时，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol ·L^-1

D．常温下，H₂A+A^2-

2HA^-的平衡常数K= 10^2.81

2023-03-08更新 | 475次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下，向20mL

溶液中滴加

NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

A．滴加过程中当溶液呈中性时，

B．当

时，则有：

C．H

在水中的电离方程式是：H

；

D．当

时，则有：

2020-01-27更新 | 122次组卷

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