2 . 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是

A．①代表与的关系曲线	B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的	D．的平衡常数

3 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)下列生产、生活活动中，不易产生的是___________。

A．燃放鞭炮

B．火力发电

C．火山爆发

D．海水晒盐

(2)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。

A．充分利用热能

B．防止形成酸雾

C．加速转化

D．获取纯净

(3)研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。

A．制取	B．收集	C．验证水溶液的酸性	D．验证的还原性

钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(5)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是________(填写化学式)。
(6)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
(7)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________
(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____。

6 . 某兴趣小组利用数字化实验探究NaHCO₃与CaCl₂的反应，用CO₂传感器测定密闭装置中CO₂的分压。在装置内加入水，缓慢加入NaHCO₃固体，再加入CaCl₂固体，测得CO₂的分压的变化曲线如图7所示。水存在自耦电离，方程式为H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH^-，NaHCO₃溶液中也存在类似水的电离(已知：常温下碳酸的电离平衡常数K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11)，下列说法错误的是

A．由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑

B．0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>()

C．不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3

D．自耦电离方程式为+=+H2CO3，其平衡常数的数量级为10-4