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解题方法
1 . 下列关于分离或提纯说法正确的是
| A．可用饱和食盐水溶液除去Cl2中的HCl气体 |
| B．粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作 |
| C．除去SO2中的H2S，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气 |
| D．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可以加入足量铜粉后过滤 |
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2 . 四氧化三锰
广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生产
的工艺流程如下：
回答以下问题：
(1)元素Si在周期表的位置为___________ 。
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)___________ 。不采取“升温”措施的原因是___________ 。
(3)“溶浸”时发生反应的离子方程式为：___________ 。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品
代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：___________ 。
(4)滤渣2主要成分的化学式为___________ 。
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式___________ 。
广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 7.2 | 2.2 | 3.8 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.5 | 3.2 | 5.0 | 10.4 |
(1)元素Si在周期表的位置为
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)
(3)“溶浸”时
发生反应的离子方程式为：代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：(4)滤渣2主要成分的化学式为
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
A． | B． | C． | D． |
(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式
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3 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有
、
、
、
和等］中回收制备
和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
(水相)＋2RH(有机相)
(有机相)
(水相)
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________ （填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“
”表示，“
”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________ 。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中
和
的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO________ MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________ 。
(3)滤渣1的主要成分为________ （填化学式）。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是________ 。
(5)反萃取剂A为________ 。
(6)“反萃取”得到的
溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为________ 。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
由溶液获得
晶体的操作依次是蒸发浓缩、________ 、过滤、洗涤、干燥。
、、、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
”表示，与之相反的用“”表示，“”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中
和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO(3)滤渣1的主要成分为
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是
(5)反萃取剂A为
(6)“反萃取”得到的
溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃~53.8℃ | 53.8℃~280℃ | 高于280℃ |
晶体形态 |
|
| 多种结晶水合物 |
|
溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、
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解题方法
4 . ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为
、ZnO，还含有少量
、FeO、
、
等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
，
；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：
、、、；
③氧化性顺序：
。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为__________ 。
(2)滤渣1的化学式是__________ ，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________ 。
(3)“氧化”时适当加热，其目的是__________ ，但温度不能过高，其原因是__________ 。
(4)已知“氧化”后溶液中
，“调pH”的pH范围是__________ （保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于
时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________ 。
(5)有机萃取剂HA与
反应的化学方程式为
，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________ 。
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________ ，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为
]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________ （填化学式）。
、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
，；②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：
、、、；③氧化性顺序：
。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为
(2)滤渣1的化学式是
发生反应的离子方程式是(3)“氧化”时适当加热，其目的是
(4)已知“氧化”后溶液中
，“调pH”的pH范围是时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是(5)有机萃取剂HA与
反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是
]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是
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2024-04-18更新
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531次组卷
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5卷引用：广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题
广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题甘肃省酒泉市九师联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）题型10 工艺流程题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）湖北省九师联盟2024届高三下学期3月质量检测（W-G）化学试卷
解题方法
5 . 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用
制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
不参与化学反应．
制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
不参与化学反应．| A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应 |
B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 |
| C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂 |
| D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得 |
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6 . 钴蓝
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料主要成分为
，还含有少量的铝箔、
等杂质）制备钴蓝的一种工艺流程如图：
；
请回答以下问题：
(1)“滤液”的主要成分是____________ ；
(2)“酸浸”中
的作用是____________ ；
(3)萃取钴：P204【二（2-乙基已基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示】是常用的
萃取剂，其结构简式如图1所示。萃取过程中发生反应：
。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是____________ 。
的操作依次是________ 、洗涤、干燥。
(5)常温下，若
溶液中
，为防止沉钴过程中产生
沉淀，需控制溶液的pH不高于________ （保留一位小数）
(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式________________ 。
(7)通过图3装置电解
溶液可以获得
单质，中间室获得盐酸。其中使用了阳离子交换膜的是________ （填“a”或“b”），阳极的电极反应式为________________ 。
是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备钴蓝的一种工艺流程如图：
；请回答以下问题：(1)“滤液”的主要成分是
(2)“酸浸”中
的作用是(3)萃取钴：P204【二（2-乙基已基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示】是常用的
萃取剂，其结构简式如图1所示。萃取过程中发生反应：。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是
的操作依次是(5)常温下，若
溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式
(7)通过图3装置电解
溶液可以获得单质，中间室获得盐酸。其中使用了阳离子交换膜的是
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解题方法
7 . [Ni(NH3)6Cl2](二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：
②[Ni(NH3)6Cl2]在热水中分解。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是________ (任写一点即可)。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________________ 。
(3)步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于图1装置中，先加入20 mL6 mol/L的HCl溶液至固体完全溶解，后慢慢加入60 mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。________ ，装置b的作用是________ 。
②NH4Cl可降低浓氨水溶液的pH，利用平衡理论解释原因________ 。
③将步骤Ⅲ中的沉淀过滤，依次用________ ，________ 洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体2。
(4)某小组以AgNO3溶液作标准液，K2CrO4溶液作为指示剂测定产品[Ni(NH3)6Cl2]中Cl-的质量分数，实验中滴定的结果发现[Ni(NH3)6Cl2]质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH3)6Cl2]待测液时少加了一种试剂。该试剂是______ （填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸）
(5)丁二酮肟是检验Ni2+灵敏试剂可与Ni2+生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍(结构如图2)。
下列说法不正确的是______（填字母）。
②[Ni(NH3)6Cl2]在热水中分解。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式
(3)步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于图1装置中，先加入20 mL6 mol/L的HCl溶液至固体完全溶解，后慢慢加入60 mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
②NH4Cl可降低浓氨水溶液的pH，利用平衡理论解释原因
③将步骤Ⅲ中的沉淀过滤，依次用
(4)某小组以AgNO3溶液作标准液，K2CrO4溶液作为指示剂测定产品[Ni(NH3)6Cl2]中Cl-的质量分数，实验中滴定的结果发现[Ni(NH3)6Cl2]质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH3)6Cl2]待测液时少加了一种试剂。该试剂是
(5)丁二酮肟是检验Ni2+灵敏试剂可与Ni2+生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍(结构如图2)。
下列说法不正确的是______（填字母）。
| A．图2中，元素的电负性O＞N＞C＞H |
| B．图2分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 |
| C．图2中N原子的杂化类型是sp3 |
| D．图2中Ni2+的配位数是4 |
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解题方法
8 . 以废铬铁催化剂(主要成分为Cr2O3、FeO、Al2O3、MgO)为原料制备Cr(OH)3的工艺流程如图所示：
已知：Cr(OH)3与Al(OH)3类似，pH>12时发生反应Cr(OH)3+OH-=
+2H2O。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)“碱浸”时加压的目的是_______ ，写出“碱浸”过程Cr2O3发生反应的化学方程式_______ 。
(3)“滤渣1”含有铁的化合物和_______ (填化学式)。
(4)“溶解”中乙醇的作用是将_______ 。
(5)常温下，Cr(OH)3的溶度积K=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。“调pH”时pH的范围是_______ 。
(6)向BaCrO4中加入Na2SO4和H2SO4混合溶液可以制备Na2Cr2O7，其中H2SO4调pH的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(7)滤液2的主要成分是_______ ，经分离提纯后可返回_______ 工序循环利用。
已知：Cr(OH)3与Al(OH)3类似，pH>12时发生反应Cr(OH)3+OH-=
+2H2O。回答下列问题：(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为
(2)“碱浸”时加压的目的是
(3)“滤渣1”含有铁的化合物和
(4)“溶解”中乙醇的作用是将
(5)常温下，Cr(OH)3的溶度积K=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。“调pH”时pH的范围是
(6)向BaCrO4中加入Na2SO4和H2SO4混合溶液可以制备Na2Cr2O7，其中H2SO4调pH的目的是
(7)滤液2的主要成分是
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解题方法
9 . 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是
，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
在
时开始水解，
时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
(1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为___________ 。
(2)“浸渣”的主要成分是S和___________ ，“浸取”时生成S的离子方程式为___________ 。
(3)“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是___________ 。
(4)加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为___________ ，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入
，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是___________ 。
(6)铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体的密度为___________ 
(列出计算式即可)。
，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
| 金属离子 | | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.9 | 8.2 |
(1)铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为
(2)“浸渣”的主要成分是S和
(3)“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是
(4)加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为
(5)氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入
，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是(6)铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为
，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为(列出计算式即可)。
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2024-04-01更新
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398次组卷
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3卷引用：广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题
广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题广西柳州市2024届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题（已下线）题型10 工艺流程题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）
10 . 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是
| A．“氧化”步骤中可用的试剂为氯气 |
| B．“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫色是否褪去 |
| C．进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯 |
| D．“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 |
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