1 . 室温下，工业上用含少量Mg²⁺的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如图所示，下列说法正确的是

A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质

C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．“沉锰”后的滤液中：

2 . 三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：

请回答下列问题：
(1)中制备的离子反应方程式为___________。
(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分

5 . 盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表：．物质的溶解度S(g/100g水)

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
	20.3	23.3	25.2	30.8	35.3	35.8	33.4
	0.223	0.224	0.255	0.265	0.244	0.234	0.205

(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为___________
(2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是___________。
(4)滤渣含有、写出生成的离子反应方程式___________。
(5)滤液中___________。
(6)从滤液中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④___________，⑤过滤、洗涤得产品。
(7)作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合的原因：___________。

6 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有、、、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，“”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO________MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________。
(3)滤渣1的主要成分为________（填化学式）。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是________。
(5)反萃取剂A为________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

7 . ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为__________。
(2)滤渣1的化学式是__________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。
(3)“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
(4)已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是__________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________。
(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。

10 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液